第三章水溶液中的离子平衡一、水的电离可以看出，1LH2O的物质的量为55.6mol，这与发生电离的H2O的物质的量1×10-7mol相比，水的已电离部分可以忽略不计。所以电离前后，H2O的物质的量几乎不变。c（H+）.c（OH-）【思考】①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，水的离子积是：③当温度降低，水的离子积是：（填“增大”，“减小”或“不变”）在室温时，1L水中，比较下列情况思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+任何碱中只含OH-吗?结论:在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw25℃=10-14）判断上述得到的溶液的酸碱性结论：常温下(1)纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）.(3)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________，由水电离出来的c(H+)=______________________。在25℃时，水的Kw=1.0×10-14；在35℃时，水的Kw=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（）A.c(H+)随着温度的升高而增大，故呈酸性B.35℃时，c(H+)<c(OH-)C.35℃时，水的比25℃的水电离程度小D.加盐酸，水电离的c(H+)比盐酸电离的c(H+)小1、在常温0.1mol/L的HCl溶液中，计算（1）溶液中c（H+）、c（OH—）；（2）由水电离出的c（H+）、c（OH—）。