第三章电离平衡第二节水的电离和溶液的PH（第1课时）复习巩固思考:如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1×10-5mol/l（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6mol/l，则此溶液有可能是（）三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中C(H+)=mol/L；研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。(2)解：C水（OH-）=C水（H+）溶液中自由移动离子浓度若加水至105mL,此时溶液中C(H+)又是mol/L三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系C(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/L三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？C(稀)≤1mol/LH2O＋H2OH3O＋＋OH－抑制水的电离，Kw保持不变Kw=C（H+）·C（OH-）问题与讨论升高温度：=1×10-9mol/l1×10-11mol/lC(稀)≤1mol/LH2OH++OH-溶液中自由移动离子浓度（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系2、水是不是电解质？（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6mol/l，则此溶液有可能是（）H2OH++OH-③碱性溶液：C(H+)<C(OH-);C(OH-)越大碱性越强三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1×10-11mol/lC(HCl)=1×10-3mol/L=1×10-9mol/l三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系溶液中自由移动离子浓度三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系答：可能是酸性也可能是碱性例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中C(H+)=mol/L；1×10-13mol/l抑制水的电离，Kw保持不变(1)解：C水（H+）=C水（OH-）(2)解：C水（OH-）=C水（H+）例：25℃时，Kw=1×10-14则得：C（H+）和C（OH-）都增大1×10-5mol/lC、NaHSO4H2O＋H2OH3O＋＋OH－例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中C(H+)=mol/L；若加水至105mL,此时溶液中C(H+)又是mol/L（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？D、NH4Cl板书设计: