江苏省沭阳如东高级中学2011-2012学年度第一学期高一化学内部资料《金属及其化合物》复习学案复习目标：（考纲、课标展示）1、理解常见金属的活动顺序。2、了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。①了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。②了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况。③了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。④了解氢氧化铝、氢氧化铁的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解。⑤比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。⑥了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于Fe3+分别与Fe、Cu的反应，以及Fe2+与Cl2的反应。⑦了解钠、钾的焰色反应。初步学会Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常见离子的检验方法。能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用。知识回顾：一、金属原子的最外层电子排布特点：金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。二、在物理性质上金属共性：常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。三、金属的化学性质：1、金属与氧气的反应=1\*GB3①钠与氧气反应---常温：4Na+O2AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==2Na2O加热：2Na+O2Na2O2;=2\*GB3②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用4Al+3O2AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==2Al2O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。=3\*GB3③铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4(Fe2O3·FeO)2、金属与水的反应：=1\*GB3①钠与水反应:2Na+2H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==2NaOH+H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。=2\*GB3②铝与水反应：加热时微弱反应=3\*GB3③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。3、金属与酸的反应：=1\*GB3①钠与酸反应：如2Na+2HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝、铁发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。4、某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==2NaAlO2+3H2↑。5、金属与盐溶液反应：=1\*GB3①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。③铁与某些盐反应：如Fe+CuSO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==Cu+FeSO4,Fe+2FeCl3AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==3FeCl2等。四、金属的氧化物1、氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）与H2O反应Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O生成条件钠与O2常温下反应：4Na+O2＝2Na2O用途供氧剂、氧化剂、漂白剂2、氧化铝：典型的两性氧化物（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2Al2O34Al+3O2↑。宝石的主要成分是氧化铝两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+6HClAUTOTEXT==\*M