专题5金属及其化合物复习高三化学备课组【考纲要求】1、了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）的活动顺序。2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3、了解合金的概念及其重要应用。一、钠及其化合物（一）金属钠1、物理性质：色金属，硬度，密度比水，比煤油，熔点，具有良好的导、导性。2、化学性质：钠原子最外层只有个电子，在反应中极易电子，所有单质具有强性。（1）与非金属反应a．与O2反应：常温下：加热条件下：b．与Cl2反应：c．与S反应：（2）与水反应离子方程式。注意：a、钠与水（加酚酞）反应有以下现象：①浮在水面上——说明；②熔化成光亮的小球——说明，反应放热；③四处游动、发出“嘶嘶”的响声——说明；④溶液呈红色——说明。b、反应实质：与水电离出的H+反应（３）与酸的反应：（Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应）例如：Na+HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==离子方程式。（４）与盐溶液的反应（钠不能置换出盐溶液中的金属，钠是先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。）例如：Ｎa与CuSO4：总反应。（5）Na与有机物反应（与醇、酚、羧酸反应）①②③。3、保存：实验室中通常把少量金属钠保存在中。目的是防止Na与空气中的和发生反应。4、制取：电解熔融的氯化钠：。5、用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②Na—K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。（二）氧化钠和过氧化钠名称氧化钠（Na2O）过氧化钠(Na2O2)颜色、状态氧元素的化合价电子式化学键类型只有离子键有离子键和共价键氧化物类型化学性质与H2O反应与CO2反应与盐酸反应用途制氢氧化钠漂白剂、消毒剂、供养剂（三）碳酸钠和碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性易溶于水，水溶液呈性易溶于水（但常温下比Na2CO3）主要性质与酸反应及反应速率与NaOHCa(OH)2与CO2与CaCl2反应与Al2(SO4)3热稳定性受热难分解相互转化（四）氢氧化钠（NaOH）俗名有、、。1、电子式：所含化学键为、。2、物理性质：氢氧化钠是一种色固体，有强烈的性，在空气中极易吸收水分而发生。3、化学性质：具有碱的通性①NaOH溶于水后完全电离，与酸碱指示剂或pH试纸作用。②能与酸、酚发生中和反应：。③能与酸性氧化物反应：。④能与两性氧化物、两性氢氧化物反应：NaOH+Al2O3NaOH+Al(OH)3。⑤与盐发生复分解反应：NaOH+NaHCO3。NaOH+Ca(HCO3)2；。⑥与某些单质反应：Cl2+NaOH；Al+NaOH；4、NaOH的保存：密封保存，试剂瓶只能用塞，不能用塞。原因：。二、焰色反应1、概念：某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。2、焰色反应是元素的性质，与价态无关。3、火焰颜色：钠为；钾为（透过蓝色钴玻璃）。4、用途：检验金属单质和离子的存在。三、镁、铝及其化合物1、镁和铝的性质镁铝原子结构及在周期表中的位置物理性质共性：色，密度，熔沸点，硬度，质，有良好的导电导热性不同点：Al的上述性质都比Mg的略高。与O2及其他非金属反应与H2O反应与酸反应与碱反应与某些氧化物反应铝热反应：制备2、铝的重要化合物（1）氧化铝（Al2O3）①物理性质：白色难熔的固体、熔点高。冶炼Al的原料，用作耐火材料。②化学性质：氧化铝既可以与酸反应，也可以与强碱反应，是典型的两性氧化物跟盐酸反应：离子方程式跟氢氧化钠反应：离子方程式（2）氢氧化铝Al(OH)3①物理性质：氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质，能凝聚悬浮物和吸附色素。②Al(OH)3的化学性质a、Al(OH)3受热易分解b、Al(OH)3是典型的两性氢氧化物；跟盐酸反应：离子方程式跟氢氧化钠反应：离子方程式C、Al(OH)3的电离方程式③Al(OH)3的制取：用铝盐跟氨水反应制取Al(OH)3或在偏铝酸盐中通入CO2。练习：铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3（3）硫酸铝钾KAl(SO4)2①KAl(SO4)2是一种强电解质，在溶液中完全电离②明矾——KAl(SO4)2·12H2O，明矾常用作净水剂，原因：③明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑四、铁和铁的化和物1、铁在周期表中的位置、结构、性质铁在地壳中的含