一、金属的化学性质②加热情况下钠与氧气反应：2Na+O2ΔNa2O2（淡黄色固体）。钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）。③钠与氯气反应：2Na＋Cl22NaCl④钠与硫反应：2Na＋S==Na2S（钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。）（2）其它金属与氧气反应2、金属与酸和水反应②其它金属与水反应：钾和钙活泼性比钠强，与水反应更剧烈。钠以后的金属与水反应越来越难。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑3、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑二、几种重要的金属化合物②过氧化钠：淡黄色固体Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑用途：提供氧气。（2）碳酸钠和碳酸氢钠b.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑c.碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应：均能与酸反应，但是反应快慢不同，消耗酸的量不同。H++HCO3－=H2O+CO2↑2H++CO32－=H2O+CO2↑d.碳酸钠和碳酸氢钠与碱反应与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与氢氧化钡反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2Oe.焰色反应：2、铝的重要化合物（2）氢氧化铝：既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧化物。例如：两性氢氧化物Al(OH)3。③Al(OH)3的热稳定性：2Al（OH）3=加热=Al2O3+3H2O3、铁的重要化合物①制取反应：3Fe+2O2══Fe3O43Fe+4H2O（气）高温Fe3O4+4H2②氧化亚铁的性质：6FeO+O2△2Fe3O4FeO+2H+═Fe2++H2O③氧化铁的性质：Fe2O3+6H+═Fe3++3H2O（2）铁的氢氧化物——Fe(OH)2和Fe(OH)3②性质：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O（3）铁盐和亚铁盐三、用途广泛的金属材料2、常见的合金：中碳钢含碳量0.3%—0.6%，它的强度高，韧性及加工性好；用于制钢轨、建材和车轮等等。高碳钢含碳量高于0.6%，硬而脆，热处理后弹性好；用于制弹簧、刀具和器械等等。小结：钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。金属及其化合物