学案3金属与酸、碱的反应1.分别写出Zn、Fe、Al与盐酸反应的离子方程式：，，。2.酸、碱、盐可直接腐蚀铝的保护膜以及铝制品本身，所以铝制餐具不可用来蒸煮或长时间存放、或的食物。3.由于多数金属单质具有较强的性，所以在自然界中多以态存在，只有极少数不活泼金属如等以游离态存在。学点1铝与酸、碱的反应2.铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象：。化学方程式：。将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。。小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有又有。2021/10/10NaOH要用浓溶液，不能用稀溶液，更不能用弱碱代替NaOH，否则反应不发生。2.从Al与HCl和NaOH反应的方程式可以看出，等物质的量的Al与足量HCl和NaOH反应时，放出的H2一样多。【例1】关于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）A.铝是还原剂B.H2O是氧化剂C.NaOH和H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.稀盐酸B.稀硝酸C.NaOH溶液D.氯化钠溶液学点2物质的量在化学计算中的应用1.有关物质的量的计算，常应用电子守恒和原子守恒的方法来计算。2.化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于物质的量之比，等于分子数之比，在同一条件下也等于气体的体积之比。【例2】把5.6gFe放入足量稀盐酸中，铁完全反应，计算：（１）5.6gFe的物质的量；（２）参加反应的HCl的物质的量；（３）生成H2的体积（标况下）。解析：2.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成2.8LH2(标准状况)，原混合物的质量可能是（）A.2gB.4gC.9gD.10g2021/10/10【例3】在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A.1.0mol/LB.2.0mol/LC.1.5mol/LD.3.0mol/L3.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是()OfficeTMGThankYou!