一、常见的无机反应规律1．金属与酸反应规律(1)根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以和非氧化性酸发生置换反应制得氢气(包括钠、钾、钙)．(2)金属与强氧化性酸(浓硫酸、硝酸)发生氧化还原反应，不生成氢气．2．金属与盐反应规律按照金属活动性顺序，排在前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来．但是某些活泼金属如钠、钾等与盐溶液反应时首先与水反应生成碱，生成的碱再与盐反应．3．盐与酸反应生成新盐和新酸(1)复分解反应：溶液中强酸制弱酸规律(如HCl―→H2SiO3)；高沸点酸制低沸点酸(如H2SO4―→HCl、HNO3)；特殊型：弱酸生成强酸(如H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4)．(2)氧化还原反应：如NaClO＋H2SO3===NaCl＋H2SO4.4．酸式盐反应规律(1)酸式盐与碱发生复分解反应时要根据量判断产物：例如Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O，Ca(HCO3)2(少量)＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O.(2)氧化还原反应：如2H2O＋2NaHSO3＋4FeCl3===Na2SO4＋H2SO4＋4FeCl2＋4HCl.(3)强酸的酸式盐与弱酸的酸式盐反应：NaHCO3＋NaHSO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，NaHSO3＋NaHSO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O.二、典型的化学反应类型类型1单质(Ⅰ)＋化合物(Ⅰ)===单质(Ⅱ)＋化合物(Ⅱ)置换反应的分类可以根据元素种类划分，单质为金属、非金属；也可以根据元素在周期表中的位置划分，组成单质的元素在不同主族、同主族或副族等．类型2化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)===化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)中学符合条件的化学反应只有两个：二氧化硅与碳酸钙、碳酸钠的反应(制普通玻璃原理)．类型3化合物＋化合物(固)===化合物(固)＋单质(气)中学典型反应有：二氧化碳、水蒸气分别与过氧化钠、过氧化钾反应．化合物(气)＋化合物(气)===化合物＋单质(固)中学有硫化氢与二氧化硫反应．类型4化合物(Ⅰ)===化合物(Ⅱ)＋化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)中学符合条件的有碳酸氢钠、碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸氢钙等的分解．类型5化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)===化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)＋单质中学典型反应有实验室制氯气．类型6化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)===化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)＋化合物(Ⅴ)中学符合条件的有实验室用硫酸铵、氯化铵分别与氢氧化钙反应制取氨气．类型7化合物(Ⅰ)＋单质===化合物(Ⅱ)＋化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)符合条件的有铜分别与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应，碳与浓硫酸、浓硝酸反应等．三、突破无机推断的“题眼”1．颜色状态(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫黑色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu；蓝(绿)色固体：铜盐．(2)有色气体：红棕色(NO2)；浅黄绿色(F2)；黄绿色(Cl2)；无色刺激性气味：SO2、NH3、HX(X＝F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、C2H4.(3)常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、Hg、Br2、C6H6.(4)易升华物质：I2.(5)溶液中有色离子：Fe3＋(黄)、Cu2＋(蓝)、MnO(紫红)、Fe2＋(浅绿)．(6)有机溶剂：溴在水中显黄(橙)色、在四氯化碳中显红(橙)色；碘在水中显黄色、在四氯化碳中显紫红色．(7)有色沉淀：白色沉淀H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Fe(OH)2、CaSO3；(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS.2．特殊反应现象(1)燃烧：氢气在氯气中燃烧：苍白色火焰；乙炔在氧气中燃烧：浓黑烟．(2)焰色反应：钠(黄)；钾(紫)，透过钴玻璃片观察；(3)淀粉溶液遇I2变蓝；(4)氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝色；(5)二氧化硫使品红溶液褪色，加热又变红色；氯气使品红溶液褪色，加热不恢复；(6)在空气中由无色变成红棕色的气体：NO；