现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计实验方案。酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法一、酸碱中和滴定原理C(HCl)现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的NaOH并确定消耗的盐酸的体积？讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位。仪器的使用【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是.二、中和滴定的仪器①检查：活塞处是否漏水②洗涤：自来水洗—蒸馏水洗—待盛溶液润洗。③装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。⑤读数：a、滴定管要垂直b、装液或放液后静置一会儿c、视线与凹液面最低处保持水平d、估读到小数点后两位三、酸碱中和滴定终点的确定四、中和滴定操作五、中和滴定的数据处理六、酸碱中和滴定中的误差分析误差分析：c（待）=V（标）3.气泡处理不当：①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（）滴定误差分析练习3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）A.由黄色变红B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色