一.实验设计的基本思路例⒈为探究乙炔与溴的加成反应，用工业电石和水反应制取乙炔气体，请选择制取乙炔的实验装置（）例⒈为探究乙炔与溴的加成反应，用工业电石和水反应制取乙炔气体，请选择制取乙炔的实验装置（）一.实验设计的基本思路例⒉设计一个简单实验，用来制取纯净、无水的CuCl2。【思路分析】⑴写出有关反应化学方程式【气体综合实验的知识框架】一.实验设计的基本思路例⒊为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验(装置不能重复使用，所用试剂均过量)。【思路分析】【知识框架】思考（）→（①）→（）→（）二.实验设计的基本要求答案：用块状大理石、浓HNO3和水。二.实验设计的基本要求例⒌碘是人体必需的元素，防止碘缺乏病的主要措施是食盐加碘，其中碘以KIO3形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,据此，可用试纸和一些生活中常见的物质进行检验，证明食盐中含IO3-。可供选用的物质：①自来水②蓝色石蕊试纸③KI淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦【思路分析】三.实验设计的误区例⒍在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。【小结】练习⒈为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。(2)甲同学设计的实验________（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是(4)请你选用上列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的标号填入方框，并写出装置内放置的化学药品。圆底烧瓶和分液漏斗a接c、d接e、f接b练习⒊Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓H2SO4、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化铁稀溶液以及PH试纸，而没有其他试剂，简述如何用最简单的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否有碱性氧化物Cu2O。②题目所给的试剂中，浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都显酸性，都使Cu2O歧化生成Cu2+而显蓝色，且它们又都能氧化Cu单质，有Cu2+生成；FeCl3也能与Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，有Cu2+生成；如选用这些试剂，虽然溶液也会变蓝，但分不清是与Cu2O反应还是与Cu反应生成的Cu2+，不能确证是否有Cu2O。谢谢!