第一节化学反应与能量变化生成物我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有思考为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？反应物的能量之和E反问题探究二化学反应中能量变化的原因（微观）所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于1．下列说法正确的是(双选)()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生3.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生一、反应热焓变一、反应热焓变符号：放热反应：吸热反应：由下图分析ΔH与物质能量有什么关系？小结1、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随能量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量3、反应C(石墨)→C(金刚石)是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化5、下列变化过程中会放出热量的是（）①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水④醋酸的电离⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑥灼热的碳与二氧化碳的反应⑦氯化钠溶于水A．仅①⑤B．仅②③⑦C．仅②③D．②③④7.如图所示，把试管放入盛有25℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是(2)产生上述实验现象的原因是___________________(3)写出有关的离子方程式_______________________(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将本题中“25℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)观察到的另一现象是_________________________；其原因是________________________________。第二课时ΔH＝生成物总能量－反应物总能量二、热化学方程式思考交流热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol2）反应物和生成物要注明聚集状态:（s、l、g、aq）因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。H2O(l)═H2O(g)△H=+44KJ/mol不用“↑”“↓”，等号上不用标明反应条件。普通化学方程式不需注明物质的状态。3）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成比例，系数加倍，ΔH值也加倍。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。4）热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热,不能省略。4、热化学方程式的书写步骤：例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量（3）氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=–57.3kJ/mol4、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A思考1.在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q22、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H