第19讲原电池化学电源课时集训测控导航表知识点基础题组能力题组挑战题组原电池原理及应用1,29新型电源3,46,7,8综合510111.(2017·江西宜春模拟)铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(B)A.正极反应为Zn-2e-Zn2+B.电池反应为Zn+Cu2+Zn2++CuC.当有1mol电子转移时,锌极减轻65gD.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液解析:铜为正极,发生Cu2++2e-Cu,故A错误;电池总反应为锌置换出铜,为Zn+Cu2+Zn2++Cu,故B正确;根据负极发生Zn-2e-Zn2+可知,当有2mol电子转移时,消耗1mol锌,即锌极减轻65g,故C错误;在溶液中,阳离子往正极移动,K+移向CuSO4溶液,故D错误。2.(2018·广东广州模拟)某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是(C)A.若X为Fe,Y为Cu,则铁为正极B.若X为Fe,Y为Cu,则电子由铜片流向铁片C.若X为Fe,Y为C,则碳棒上有红色固体析出D.若X为Cu,Y为Zn,则锌片发生还原反应解析:Fe比Cu活泼,Fe作负极,电子从Fe流向Cu,故A、B两项错误;若X为Fe,Y为C,电解质溶液为硫酸铜溶液,则正极C上析出Cu,故C正确;Zn比Cu活泼,Zn作负极发生氧化反应,故D错误。3.(2017·陕西西藏民族学院附中月考)电化学在日常生活中用途广泛,如图是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2↓,下列说法不正确的是(A)A.惰性电极上发生氧化反应B.镁电极是该电池的负极C.正极反应式为ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-D.进料口加入NaClO溶液,出口流出的为NaCl溶液解析:由总反应可知镁发生氧化反应,镁为负极,惰性电极上发生还原反应,故A不正确,B正确;负极反应为Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2↓,正极反应为ClO-+2e-+H2OCl-+2OH-,故C、D正确。4.一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8,工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。下列说法正确的是(D)A.LiSi合金为该热电池的正极B.电池放电时Cl-移向LiV3O8电极C.LiClKCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替D.放电时,正极反应式为LiV3O8+xLi++xe-Li1+xV3O8解析:Li是活泼的金属,LiSi合金为该热电池的负极,A错误;放电时Cl-移向负极,即移向锂电极,B错误;Li是活泼的金属,能与水反应,则LiClKCl共晶盐不能用LiCl和KCl的混合水溶液代替,C错误;放电时正极发生得电子的还原反应,即正极反应式为LiV3O8+xLi++xe-Li1+xV3O8,D正确。5.(2018·甘肃兰州模拟)完成原电池问题。Ⅰ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性,两人均使用相同镁片与铝片作电极,甲同学将电极放入2mol·L-1H2SO4溶液中,乙同学将电极放入2mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。请回答:(1)写出甲池中正极的电极反应式:。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极:;总反应:。(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出(填元素符号,下同)活动性更强,而乙会判断出活动性更强。(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?(填字母)。a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b.镁的金属性不一定比铝的金属性强c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值d.上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是不可靠的Ⅱ.市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”是利用了而放出热量。解析:Ⅰ.(1)甲中镁易失电子作负极,Al作正极,负极上镁发生氧化反应,正极上氢离子发生还原反应,负极反应为Mg-2e-Mg2+,正极反应为2H++2e-H2↑。(2)乙池中铝易失电子作负极,负极上铝失电子发生氧化反应,电极反应式为Al+4OH--3e-Al+2H2O,镁作正极,正极发生还原反应,总反应为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑。(3)甲中镁作负极,乙中铝作负极,根据作负极的金属活泼性强判断,甲中镁活动性强,乙中铝活动性强。(4)根据甲、乙中电极反应式知,原电池正负极与电解质溶液有关,a正确;镁的