第二节第1课时原子核外电子的排布【学习目标】1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。【重、难点】原子核外电子的排布规律【预习案】【导学流程】（一）基础过关1.电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量。(2)在离核近的区域运动的电子的能量，在离核远的区域运动的电子的能量。2.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号离核远近由到能量高低由到（二）预习检测1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④B.②③C.①③D.②④2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A.K层B.L层C.M层D.N层3.下列说法中一定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等1.下列微粒的结构示意图，正确的是()A.Mg2＋B.ClC.ArD.K（三）我的疑问【探究案】一．对议电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，注意其意义：(2)离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl－：、Na＋：[归纳总结]构成原子或离子的粒子间的数量关系(1)原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数。(2)阳离子：质子数＝＋。(3)阴离子：质子数＝－。二．组议原子核外电子的排布规律1.完成下列表格核电荷数元素名称元素符号各层电子数KLMN1氢H8氧O11钠Na17氯Cl18氩Ar19钾K2.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点有(1)。(2)。(3)。(4)。[归纳总结]在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同而分层排布，其主要规律是(1)核外电子总是先排布在的电子层，然后由向，依次排布在的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳个电子。(3)原子最外层电子数不能超过(K层为最外层时不能超过)，次外层电子数不能超过，倒数第三层电子数不能超过。理解感悟(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为。三．标注仍未解决的疑问，等待展示和点评环节。【训练案】1.下列叙述正确的是()A.电子的能量越低，运动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子2.某化合物XY2的Y－的粒子示意图可能是()A.B.C.D.3.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的4.已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X________，Y________。5.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。【自主区】