实验2氧与硫实验目得掌握过氧化氢得氧化性与还原性。掌握硫代硫酸钠与过二硫酸钾等得性质。实验内容过氧化氢得性质过氧化氢得酸性操作:Ｈ２Ｏ2（３％)+NａOH+乙醇，振荡,冷却。现象：溶液变为浅黄色，要室温下很快分解放出无色氧化.反应方程式：H2O2+ＮaOＨ=NaO２Ｈ（浅黄色）+Ｈ2O２H2O2＝2H２Ｏ＋O2过氧化氢得氧化性实验项目现象解释或反应方程式结论KＩ＋H2SＯ4+H2O２溶液生成棕黄色，H2O2过量，溶液变为无色２KＩ+H２SO4+H2O2＝I2+2H２O+K2SＯ4I2+5H2O２=2HIＯ3＋４H2O过氧化氢氧化Ｉ—为I2或IO3－Pb（NO3）2＋硫代乙酰胺+NaＯH→分离洗净沉淀→加H2O2溶液生成黑色沉淀，在分离洗净得沉淀中加入过氧化氢后，沉淀变成白色。Pb2++S2—＝PｂＳ↓PbS+4H2Ｏ2=ＰbSＯ4＋４H２O过氧化氢氧化ＰｂS为PbSO4过氧化氢得还原性实验项目现象解释或反应方程式结论Ｈ2O2+H2SO４+ＫMｎO4高锰酸钾褪色，溶液产生无色气泡.5H2O２+３H2SO4＋2KMnO4=５Ｏ2+2ＭnＳO4+K2SＯ4+８Ｈ2O过氧化氢在酸中具有还原性Ｈ2Ｏ2+NａOH+AgNＯ3溶液生成黑色沉淀与无色气体，生成得气体使带有火烬得木柴复燃.H2O２+2NaＯH+2AgNO３=2Ａg↓+O２+2NaNO3＋2H２O过氧化氢在碱中具有还原性介质对过氧化氢氧化还原性得影响实验项目现象解释或反应方程式结论H2O2+NaＯH＋MnSＯ4溶液先生成褐色沉淀,加酸后再加入过氧化氢,溶液变为紫红色Ｈ２O2＋2ＮaOH+ＭｎSＯ4=MnO2+Nａ2SO４+２H2O5H２O2+2ＭnSＯ４＝２HＭnO4+2H2SＯ4+２H2O过氧化氢得鉴定实验项目现象解释或反应方程式结论H2Ｏ２+乙醚＋Ｈ２ＳO4+K2Cr２O７醚层出现蓝色，同时有分解气体放出。4H２O2+Ｈ2SＯ4+K２Cｒ2O７=2ＣrＯ5（蓝)+K2SO4＋５Ｈ2Ｏ2CｒＯ５+6H＋+Ｈ2O2=4O２+2Cr3++4H２ＯCrO5在醚层中较稳定,在水中很快分解放出Ｏ2。过氧化氢得催化分解实验项目现象解释或反应方程式结论H2Ｏ2加热产生无色气体２H2Ｏ２＝2H2O＋Ｏ2Ｈ2O２不稳定检验气体产物用带有余烬得火柴伸入试管口，火柴复燃C+O2=CO２气体产物就是氧气加入ＭnO2固体分解反应更加激烈2H２O2=2H2Ｏ+O2ＭｎＯ2催化分解查表知：E（H2O2/H2O)=1、776ＶE（O2／H2O２）=0、692V所以H２O２易发生歧化反应。能催化分解双氧水得物质很多,Cｕ2+，Mn2+,Ｆe３+离子,MnO4-离子，生物酶等等硫化氢与二氧化硫硫化氢得还原性实验项目现象解释或反应方程式结论硫代乙酰胺+H2SO４+KMｎＯ4加酸后有臭鸡蛋气味,加KMnO4后高锰酸钾褪色。CH３CSNH2＋H2O=H２Ｓ＋CH3CONH28KMｎO4+5Ｈ２S+７Ｈ２SＯ4=４K２SO４+8MｎSＯ4+12Ｈ２O硫化氢有还原性，遇强强剂氧化为硫酸根分别用FeCl3、K2Cr2Ｏ7代替KMnO4重复上述实验ＦeCl3与Ｈ2S反应有白色沉淀生成；K2Cｒ2O7与Ｈ2S反应溶液变为绿色。2FeCl３+Ｈ２S=2FeCｌ2＋S↓+2HCl4Cr2O72-+3Ｈ2S+2６Ｈ+＝8Cr３++３SO42—+16H2O二氧化硫得制备与性质制备反应：Nａ2SO3＋2Ｈ2SＯ4=2NａＨSO4+SO２↑+Ｈ2O制备操作在通风橱中进行(公用）尾气用碱吸收（硫酸盐)二氧化硫性质实验实验项目现象解释或反应方程式结论SO２+H2ＳO4+KMnＯ４高锰酸钾褪色.2KMnO４+5SＯ2＋2Ｈ2Ｏ=K２SO4+２MｎSO4+２Ｈ２SO4二氧化硫与氧化剂反应生成硫酸根SO2通入H２S水溶液溶液生成白色混浊SO2+2H２S＝3Ｓ↓+2H２Ｏ二氧化硫与还原剂反应生成硫ＳＯ２通入品红溶液品红溶液褪色,加热溶液,颜色又复出现SO2与有机色素发生加合反应而使品红褪色，加热后放出ＳO2，品红又呈现原来得颜色SＯ２对有机色素得漂白作用就是可逆得，与氧化剂得漂白机理不同。硫代硫酸钠得制备与性质硫代硫酸钠得制备制备反应：S＋Na2SＯ3eq\o（=====,\s\up8（煮沸))Na2Ｓ2O3(１)2Nａ2S+４Ｎa２SＯ３+３H2O=３Na2Ｓ２Ｏ3＋６NａOＨ（2)反应（１)制备硫程：Ｓ(２ｇ）+Na2SO3（４g)+H2O(30ml）→加热煮沸２0—25ｍin→活性炭脱色后过滤→滤液浓缩至表面有晶体析出→冷却结晶体→抽滤→乙醇洗涤→称重计算产率→取２g配制溶液5ｍl备用。（另安排实验做）反应（2)制备硫程：(1）在一个烧杯中加入5.５gNa2SO3,加