第3讲离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。2．与非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。3．酸、碱、盐的定义酸是指电离时生成的阳离子全部都是H＋的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是OH－的化合物；盐是指电离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。二、离子反应1．离子反应的定义：有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。2．离子反应方程式(1)概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。(2)离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：写、拆、删、查。(3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型的离子反应。3．离子反应条件(1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成沉淀、气体和水(或难溶、难电离和挥发性物质)。(2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合强氧化剂和强还原剂生成弱氧化性产物和弱还原性产物。考点一离子方程式的正误判断【解析】A项中，Ba2＋与OH－、H＋与的配比错误，正确的是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。B项中，Ba(OH)2过量，少量的NaHSO4中的H＋、必将完全反应，即以化学式的比例(1∶1)参与反应(也就是“少定多变”法)，所以正确的离子方程式是：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。C项与B项类似，Ca(HCO3)2少量，Ca2＋和以化学式的比例(1∶2)参与反应，C项正确。D项是多步反应，过量的氨水能把生成的AgOH溶解，最终生成[Ag(NH3)2]＋，所以D项错误。【方法技巧点拨】正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷平衡(氧化还原反应中得失电子数相等)；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。考点二离子共存【解析】①中H＋与能反应生成CO2气体，不能大量共存；②中Al3＋与氨水可生成Al(OH)3沉淀；③中与OH－生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存；④中Mg2＋和能发生双水解分别生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；⑤中Cl2具有强氧化性，可将氧化为；⑥中Fe3＋与SCN－发生络合反应，不能共存;⑦中在酸性条件下能氧化Fe2＋，不能共存。【方法技巧点拨】“溶液中离子共存”是高考中很热的一种题型。此题的类型是“题干中没给限定性条件”，只需判断选项中所给离子能否大量共存即可。“溶液中离子大量共存”的判断总则是：离子之间互相不反应。其判断步骤是：先看题给条件，后看相互反应。通常离子间发生的反应类型有：复分解(如①生成气体、②生成难溶物、③生成弱电解质)、盐的双水解(④)、氧化还原(如⑤)、络合反应(⑥)等。要特别注意隐含条件，如本题⑦中就隐含着：H＋使的氧化能力大增。考点三离子的检验和推断根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________;(2)E溶液是__________，判断依据是__________________________________________________________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A________,C____________,D________,F_________。【方法技巧点拨】离子推断题因知识综合性强、思维容量大等特点，一直是各类测试卷中的“宠儿”。主要方法有：①逐步推导法。适合于分析限定条件下的离子推断问题。如溶液中出现H＋、OH－或其他指定的离子，则可将特征离子或指定的离子先写在前面，再在其后排列能与之共存的离子，即可得到结果。在分析过程中，要注意隐含性问题，如溶液酸碱性的表述方式。②淘汰法。又称筛选法或排除法。它适合于解答分实验步骤(一般是实验操作及实验现象同时出现)或用框图表述离子存在情况的推断题。解题时，逐步分析离子存在或不存在的可能性。需要注意的是，解题时要前后呼应，不能思前忘后。③表格法。适合于解答离子数目较多、反应情况复杂的离子推断试题。解题时，直接分析各离子或组合为具体物质后，看其两两反应情况，并将实验现象填入表格，再根据现象的共性或差异性分析结果。一般由最特殊或最具(或不具)共性的现象先得到某一结论，然后推测其他情况。C【解析】本