第20讲化学平衡的移动一、影响化学平衡移动的因素1．化学平衡的移动：对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件(如温度、浓度、压强等)发生改变，平衡混合物里各组分的浓度随之改变而达到新的平衡。我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程，叫做平衡的移动。2．化学平衡移动的原因：条件改变，引起v(正)≠v(逆)，速率发生相对改变，平衡才能移动。3．当改变反应条件后，平衡移动的方向规定：v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动；v(正)＜v(逆)，平衡向逆反应方向移动；v(正)=v(逆)，平衡不移动。4．影响化学平衡移动的因素外界条件的改变对化学平衡的影响实质是通过改变正、逆反应速率来实现的。①浓度变化对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都使v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都使v(正)＜v(逆)，平衡向逆反应方向移动。②压强变化对化学平衡的影响对反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。对反应前后气体总体积没有变化的可逆反应，压强的改变只改变反应速率，而不会使化学平衡发生移动；对只有固体或纯液体的可逆来说，压强的改变也不会使化学平衡发生移动。③温度变化对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向放热反应方向移动。降低温度，会使化学平衡向放热反应方向移动。特别提醒：化学平衡的移动是由正、逆反应速率的相对大小来决定，与正、逆反应速率的增大与减小无关。二、勒夏特列原理(亦称平衡移动原理)勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。(1)适应范围：只适用于已经达到平衡状态的可逆反应，未达到平衡状态的体系不能用此原理分析。(2)适应对象：由于勒夏特列原理是浓度、压强和温度等对平衡影响的概括和总结，它也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。特别提醒：不能用勒夏特列原理解释的事实：①使用催化剂不能使化学平衡发生移动，只能改变到达平衡的时间，提高单位时间内的产量；②对反应前后体积不变的可逆反应，改变压强可以改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动。考点一化学平衡移动的判断下列说法正确的是()A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【解析】本题考查化学平衡移动的有关知识。固定温度条件(比如取100℃)讨论气体体积变化对Y浓度的影响：当体积扩大1倍时(压强减小)，若平衡不移动则c(Y)=0.5mol/L，而实际上为0.75mol/L，大于0.5mol/L，这表明平衡是向右移动的，即减小压强平衡右移，这说明正反应是一个体积扩大的反应，m＜n，A错、C正确。固定体积(如1体积)讨论温度变化对Y浓度的影响，知温度越高，Y浓度越大，说明升高温度平衡正移，正反应是吸热反应，B、D错。【方法技巧点拨】本题所给数据中，有两个影响Y浓度的条件，分析时可固定一个条件，讨论另一个条件对Y浓度的影响——定一讨论法。考点二化学平衡移动的影响因素【解析】该反应为气体计量数减小的放热反应。升温，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，同时，CO的转化率减小，故A项、B项都错；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D项错。【方法技巧点拨】解平衡题要注意：(1)催化剂对化学平衡没有影响，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着两者相等，只不过催化剂的使用能使平衡提早建立。(2)不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，如平衡正向移动，不一定是v(正)加快，v(逆)减慢。不要将平衡的移动和反应物的转化的提高混同起来，如平衡正向移动，并不是所有反应物的转化率一定提高。考点三化学平衡图象分析【解析】首先，据达平衡时间来分析，四个图全部符合：温度越高、压强越大、使用催化剂，可缩短达平衡的时间。其次，由于正反应是放热反应，温度越高，产率越低(即NO的含量越低)，所以A项对、C项错。最后，由于该反应是气体体积增大的，增大压强，平衡左移，NO的含量降低，所以B项正确。【方法技巧点拨】化学平衡图象题的解题思路及方法：(1)一看图象：①一看面：即横坐标、纵坐标的量；②二看线：即线的斜率大小、平与陡的含义、函数的增减性；③三看点：即起点、终点、拐点、交叉点；④四看要不要作辅助线：等温线、等压线等；⑤五看量：定量图象中有关量的多少。(2)二想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率