第10讲含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质1．SO2的物理性质SO2为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化(沸点是-10℃)，易溶于水，常温常压下，1体积水中能溶解40体积的SO2。2．SO2的化学性质(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性①和水反应：SO2+H2OH2SO3(亚硫酸能使紫色石蕊试液变红)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。②和碱(NaOH)反应：SO2(少)+2NaOH===Na2SO3+H2O；SO2(过)+NaOH===NaHSO3；SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O；SO2+Ca(OH)2+H2O===Ca(HSO3)2(2)还原性SO2能使卤水褪色：SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)SO2能被催化氧化成SO3：2SO2+O22SO3(3)氧化性SO2能被H2S还原：SO2+2H2S===3S↓+2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解，又会恢复到原来的颜色。SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。二、硫酸的性质1．稀H2SO4具有酸的通性稀硫酸是强电解质，具有酸的通性：H2SO4===2H++2．浓硫酸的特性(1)吸水性：通常可用作干燥剂。(2)脱水性：将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来。(3)强氧化性①和金属反应加热时，浓H2SO4可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O②和非金属反应碳和浓硫酸加热反应：C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O3．浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较三、硫的性质1．物理性质：淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔沸点较低。2．化学性质(1)做氧化剂：H2+S===H2S、Fe+S===FeS、2Cu+S===Cu2S(2)做还原剂：S+2H2SO4(浓)===2SO2↑+2H2O(3)既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH===2K2S+3K2SO3+3H2O(此反应用于除去试管中残留的硫)(4)特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S===HgS(此反应用于除去不慎洒落的汞)四、硫和含硫化合物的相互转化1．常见的不同价态的硫的化合物-2价：H2S、Na2S、FeS+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3+6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO42．含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。五、酸雨1．正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。2．空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。3．硫酸型酸雨的形成途径：反应方程式分别为2SO2+O22SO3、SO3+H2O===H2SO4、SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4考点一二氧化硫的性质与应用【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2+：2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X-：SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX。SO2能使棕色的Fe3+(aq)变浅，是由Fe3+氧化SO2为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2+：SO2+2H2O+2Fe3+===2Fe2++4H++。SO2漂白作用是SO2与有色物质的化合反应，不是氧化还原反应；且被SO2漂白的物质受热后能恢复为原来的颜色。故以上均不是SO2的漂白作用。【方法技巧点拨】本题易错在对SO2因氧化还原反应而使溴水、酸性高锰酸钾褪色与SO2的漂白性相混淆。SO2发生氧化还原反应造成的溶液褪色不能说成是漂白作用。SO2使品红溶液褪色发生的是非氧化还原反应，表现SO2的漂白性。考点二SO2、CO2性质比较【解析】首先确定除各种杂质应采用的试剂。①除去SO3可选用浓硫酸使它溶解，这样可以不影响CO2、SO2和HCl。②除去SO2的试剂在CO2为主气体时，不能用NaOH，可用KMnO4酸性溶液，但HCl也溶于KMnO4酸性溶液中，甚至HCl会被氧化生成Cl2(带入新的杂质)。若选用Na