第二章酸碱滴定法（高级药物分析工和化验分析工理论试卷）一、填空题（每空1分，共20分）1、0.10mol/l碳酸钠电解质溶液的离子强度为2、甲酸解离常数为10-3.37，用强氧化钠滴定甲酸，滴定反应常数值是3、按质子理论，Na2HPO4是4、磷酸的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.36，其pKb3是5、中性溶液严格地说是指6、的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.36，pH=4.60的磷酸溶液，其主要形式是7、的pKa1~pKa3分别为2.20，7.00，11.50，pH=7.00的的主要平衡关系式是8、0.0100mol/l的磷酸（pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.36）溶液中磷酸根的浓度（mol/l）是9、0.20mol/l碳酸溶液（pKa1~pKa2分别为5.00，8.00）在PH=5.00时，[H2CO3]（mol/l）为10、浓度为cmol/l碳酸钠溶液的物料平衡式是11、浓度为cmol/l乙二酸溶液的质子平衡式是12、浓度为c1mol/lHAc-c2mol/lNaAc溶液质子平衡式是13、H2ApKa1~pKa2分别为2.00，5.00。溶液中当[H2A]=[A-]时pH值是14、浓度为0.10mol/l的磷酸氢二钠（pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.36）溶液，采用最简式计算时，pH是15、用氢氧化钠滴定磷酸（pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.36）溶液至第二化学计量点时pH值为16、六次甲基四胺（pKb=8.85）配成缓冲溶液的pH缓冲范围是17、强酸滴定弱碱应选用的指示剂是18、用0.2mol/l盐酸滴定碳酸钠（pKa1~pKa2分别为6.38，10.25）至第一化学计量点，此时可选用的指示剂是19、强酸与强碱滴定时，浓度均增大10倍，其突跃范围将增大20、配制的氢氧化钠溶液未除尽碳酸根离子，若以乙二酸标定氢氧化钠浓度后，用于测定醋酸含量，其结果将会二、判断题（每题1分，共20分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1、0.010mol/L在含0.010mol/LKCl溶液中的活度系数值为0.042、是一对共轭酸碱对3、EDTA的pKa1~pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26其pKb3是11.34、6.00mgNaH2PO4(M=119.93)和8.20mgNa3PO4(M=163.94)的混合物，加入少量水溶解后，加入40.00ml2.5000mol/L盐酸，此溶液应为碱性5、磷酸的pKa1~pKa3分别为2.17,7.20,12.36。pH=6.0的磷酸溶液各组分间浓度大小顺序是]6、砷酸的pKa1~pKa3分别为2.20,7.00,11.50。pH=7.0时，比值为7、浓度为Cmol/L的溶液的物料平衡式是8、浓度为Cmol/L的硫酸溶液的质子条件式是9、浓度为0.10mol/L的NH3~0.10mol/LNH4Cl溶液的质子条件是10、浓度为0.10mol/L的硫酸溶液（pKa2=2.0）的pH是0.9611、标定盐酸用的硼砂分子式为Na2B4O712、欲配制6mol/l硫酸溶液，在100ml纯水中应加入浓硫酸20ml13、配制1000ml浓度为0.1mol/l氢氧化钠应称取0.4g氢氧化钠固体14、氢氧化钠可以直接配制标准溶液15、标定高锰酸钾常选用草酸钠作基准物质16、NH4Cl(pKaNH4+=9.25)的浓度为0.1000mol/L，不能用NaOH标准溶液直接滴定17、硝酸银标准溶液应盛装在酸式滴定管中使用18、水浴锅加热方法属于热水和蒸汽加热法19、使用氢氟酸时操作应在通风橱中进行20、用瓷漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后应先拔下抽滤瓶上橡皮管，关上水龙头，再取下瓷漏斗。三、选择题（每题2分，共40分，把选择答案的字母填在表格中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1、盐酸滴定碳酸钠时，以甲基橙为指示剂，这时碳酸钠与盐酸物质的量之比是A：1：2B：2：1C：1：1D：1：42、用甲醛法测定铵盐中NH3（M=17.0）的质量分数。0.20g铵盐试样耗取25ml0.1mol/l氢氧化钠溶液，则试样中NH3的质量分数是A：13%B：21%C：45%D：76%3、含氢氧化钠和碳酸钠混合溶液，用盐酸滴至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去盐酸V2ml。则V1和V2的关系是A：V1=V2B：V1=2V2C：V1〉V2D：V1<V24、在药物实验室中AR试剂表示的是A：化学纯B：优级纯C：