第19讲原电池化学电源考点一考点一考点一原电池的工作原理及应用必备知识梳理·夯实学科基础1.原电池的概念及构成条件(1)定义：把________转化为________的装置。(2)原电池的形成条件①能自发进行的____________。②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。③形成________，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。2．工作原理(以锌铜原电池为例)3.电极的判断4．原电池在生活、研究中的应用(1)比较金属的活动性强弱将两金属用导线连接，放入电解质溶液中，做负极的金属(一般情况下该金属质量减小)活动性强，作正极的金属(一般情况下该金属的质量增大或有气泡产生)。将两金属用导线连接，放入电解质溶液中，作负极的金属(一般情况下该极质量减小)活动性较强，作正极的金属(一般情况下该极质量增大或有气泡产生)活动性较弱、如探究铁比铬活泼时，可以将二者组成原电池(装置如图所示)，在Fe电极上发生的反应为________________，溶液变为________色；电子经过导线转移至Cr电极上，溶液中的H＋在Cr电极上获得电子，发生的还原反应为__________________，在Cr电极上有许多________产生。故能证明铁比铬活泼的实验现象是______________________________________________________。(2)加快化学反应速率氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。(3)使变黑的银材质器皿无损耗复原银材质器皿久置，表面因生成Ag2S而逐渐变黑(4Ag＋O2＋2H2S===2Ag2S＋2H2O)，在铝材质容器(作负极)中加入食盐水，再将变黑的银材质器皿(作正极)浸入该溶液中，一段时间后，黑色的Ag2S会被还原为银白色的单质银，该法能使银材质器皿无损耗复原。有关反应为负极反应：_____________。正极反应：___________________。负极产生的Al3＋与正极产生的S2－在溶液中继续反应：__________________________________________。(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的______而受到保护。这种金属的保护方法称为___________________。(5)用于探究反应实质当某一氧化还原反应受到反应物中某种离子的影响时，可用电化学装置确定该离子并探究该离子的影响效果。如探究HCl被MnO2氧化时是Cl－还是H＋对反应产生的影响及影响效果。资料：MnO2呈弱碱性。实验Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应MnO2＋4HCl(浓)===MnCl4＋2H2O。实验Ⅱ中发生了分解反应MnCl4Cl2↑＋MnCl2。推测：实验Ⅲ中无明显现象的原因可能是c(H＋)、c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究(装置如图所示)。实验Ⅳ：①闭合开关K时，灵敏电流计指针向左偏转(指针偏转方向与电子移动方向一致)。②向U形管右侧滴加浓H2SO4至c(H＋)≥7mol·L－1，指针偏转幅度变化不大。③再向U形管左侧滴加浓H2SO4至c(H＋)≥7mol·L－1，指针向左偏转幅度增大。③中石墨a极的电极反应式是___________________________________；由实验Ⅳ得出的结论是_______________________________________________________________________________________。[易错易混辨析](错误的说明错因)(1)任何氧化还原反应均可设计成原电池()错因：______________________________________________。(2)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()错因：______________________________________________。(3)任何原电池一定是活泼性不同的两金属电极()错因：______________________________________________。(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极()错因：______________________________________________。(5)实验室制H2，用粗锌与稀H2SO4反应较快()错因：______________________________________________。(6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()错因：___