考纲导向考点突破基础梳理抓主干固双基2.吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解3.酸碱中和反应热的测定(1)仪器——量热计二、热化学方程式1.定义:表示参加反应物质的量和的关系的化学方程式。B三、盖斯定律1.内容:一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变都是的。2.意义:表明一个化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的始态、终态有关,而与反应的途径无关。4.常用关系式若:A→B,ΔH=+akJ·mol-1则:B→A,ΔH=xA→xB,ΔH=答案:-110.5自主整理考点突破解疑难提知能1.热化学方程式的书写注意事项(1)在右端注明热量的变化:吸热反应,ΔH>0;放热反应,ΔH<0。(2)绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的,此时可不注明温度和压强。(3)化学方程式中各物质的系数只表示物质的量,因此可以是整数,也可以是分数。(4)要注明反应物和产物的聚集状态。(5)化学方程式中各物质的系数改变,ΔH要相应改变;逆反应的ΔH数值相等、符号相反。(6)一般不要求写反应条件。2.“五看法”判断热化学方程式正误(1)看方程式是否配平。(2)看各物质的聚集状态是否正确。(3)看ΔH的“+”“-”符号是否正确。(4)看反应热的单位是否为kJ·mol-1。(5)看ΔH的数值与化学方程式中各物质的系数是否对应。【特别提示】(1)可逆反应热化学方程式中ΔH值是假定反应完全进行时的值。(2)同素异形体注明状态的同时还要注明单质名称。跟踪训练1.ΔH的比较(1)ΔH是有“+”、“-”的,比较大小时,注意其符号。(2)同一物质H(g)>H(l)>H(s),通过能量状态,确定ΔH的大小。(3)物质完全燃烧比不完全燃烧放出热量多,ΔH更小。2.ΔH的计算(1)根据能量状态计算ΔH=H(反应产物)-H(反应物)典型例题【误区警示】有关反应热的计算应注意的几个问题(1)根据已知的热化学方程式进行计算时,要清楚已知热化学方程式的各物质的系数表示的物质的量与已知物质的量之间的比例关系,然后进行计算。(2)根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算反应热时,需注意断键和成键的总数,必须是断键和成键时吸收或放出的总能量。(3)运用盖斯定律进行计算,在调整方程式时,要注意ΔH的正负和数值也要随之调整。变式训练课堂演练试身手强素能2.(2015·河北保定质检)某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.该反应的反应热ΔH=E2-E1B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C.催化剂能降低反应的活化能D.催化剂能改变反应的焓变B高考题组C答案:A点击进入课时训练