第2节原电池化学电源[A组·基础练习]1．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】B【解析】锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是由锌沿外电路流向铜，B错误；原电池的实质即是将化学能转化成电能，C正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作负极，D正确。2．有关下图所示原电池的叙述不正确的是()A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag＋＋e－===AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液【答案】D【解析】原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子移向AgNO3溶液，D错误。3．(2020·浙江诸暨中学阶段测试)把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A【答案】C4．一个原电池的总反应的离子方程式是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，该反应的原电池组成正确的是()选项ABCD正极FeFeCuCu负极CuCuFeFe电解质溶液FeSO4H2SO4CuCl2酒精【答案】C【解析】该装置中，Fe易失电子应作负极，铜作正极，电解质溶液应为可溶性的铜盐，C正确。5．(2019·山西太原期末)科学家发明了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．右侧吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应式是H2－2e－＋2OH－===2H2OC．电极总反应式为2H2＋O2===2H2OD．离子交换膜能够比较有效地阻隔NaOH和HClO4反应【答案】C【解析】由图可知，电子由左侧吸附层经导线流向右侧吸附层，左侧吸附层为负极，右侧吸附层为正极，H＋在右侧吸附层表面发生还原反应生成H2，A正确；负极上H2和OH－参与反应生成H2O，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，B正确；正极上H＋被还原生成H2，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，负极上H2－2e－＋2OH－===2H2O，综合两极的电极反应式可知无氧气参加，C错误；离子交换膜左侧是NaOH溶液，右侧是HClO4溶液，若无离子交换膜，NaOH和HClO4会发生反应，离子交换膜能够比较有效地阻隔NaOH和HClO4反应，D正确。6．一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法不正确的是()A．M极生成氮气且电极附近pH降低B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH＋通过质子交换膜C．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．d口流出的液体是蒸馏水【答案】D【解析】根据氢离子的移动方向，电极N为正极，电极M为负极，燃料电池的负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为N2H4－4e－===N2↑＋4H＋，正极是氧气发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，因电解质为酸性溶液，故从d口流出的是酸性液体。7．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如下图。下列说法正确的是()A．a为CH4，b为CO2B．COeq\o\al(2－,3)向正极移动C．此电池常温时也能工作D．正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2COeq\o\al(2－,3)【答案】D【解析】燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极，右边电极是正极，所以a是CH4，b为空气，A错误；原电池放电时，COeq\o\al(2－,3)向负极移动，B错误；电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，C错误。[B组·提高练习]8．锂－铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是()A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2OH－＋2CuB．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动C．通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，氧化剂为O2【答案】B【解析】放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，正