2000年至2006年高考试题分类------选修四《化学反应原理》（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）O3:_____________________.Na2O2____________________________。指出氧在下列各物质中的化合价：O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：暴露在空气中空气中燃烧放电O2-+H2O＝H2O2+O2+答案：（1）①3O22O3②2Na＋O2Na2O2③4Na+O22Na2O(2)0;-1;-2,（3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2O2-+2H2O=1H2O2+1O2+2OH-(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。(1)242212H2O(2)②（3）0.2（4）2.63(2001广东15)化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x＝。（2）该反应的化学方程式是：。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是；还原剂是（1）3（2）3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑（3）氧化剂BrF3；还原剂H2O、BrF3（2001上海23）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□6e-（1）①、④（2）Cr(OH)3（3）161422637H2ONa2Cr2O7KI（2001春25）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO（异氰酸，其结构是H–N=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量。失8×3e-(1)8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O得6×4e-HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。（2）1.2kg（2001江西8）将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是A．2B．4C．6D．813.（2002广东18）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。Ag+（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。Ag+（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（2）MnSO4KMnO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（4）盐酸、氯化钾（2002上海23）在氯氧化法处理含