溶液复习与习题.pptx
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会计学2-8:因为,所以400K时,未加催化剂时400K时,加催化剂时,因为正逆向活化能均降低了2×104KJ/mol,所以加催化剂前后,k正/k逆比值不变,催化剂使正逆反应速率增大的倍数相同。2-12解:(1)(2)n=2+1=3(3)V2=2V1,CNO(2)=1/2CNO(1),CCl2=1/2CCl1(1)(4)V不变,CNO(3)=3CNO(1)2-13第三章复习与习题几种浓度表达式(四)凝固点下降(五)Raoult定律难挥发非电解质稀溶液依数性的关系式性质蔗糖溶液HAc溶液NaCl溶液蒸气压p>>蒸气压下降p<<沸点Tb<<沸点上升Tb<<凝固点Tf>>凝固点下降Tf<<例2:某浓度的蔗糖水溶液,其tf=-0.2℃,已知25℃时纯水的饱和蒸气压为3169Pa,求25℃时溶液的蒸气压解:因为Tf=0.2℃=Kf·m所以m=Tf/Kf=0.2/1.86=0.1075(mol·kg-1)又因为例3:有两溶液:1)1.5g尿素CO(NH2)2溶解于200g水;2)42.75g未知物溶解于1000g水中它们在相同温度下结冰。求未知物的相对分子质量。解:对于同一溶剂,由第三章溶液习题3-6:由Raoult定律:3168-3127=3168x,取含1kg溶剂的溶液有x=m/(m+1000/18.026),m=0.7274,tb=100+0.51m=100.371℃3-7:由tf=Kfm,即10=1.86×(w/62.088)解得:w=333.8(g)3-8:按依数性,分析粒子数,注意变化方向p≠Δp∴p:(1)C6H12O6>NaCl>H2SO4;(2)C6H12O6>CH3COOH>NaCl离子平衡-单相解离平衡多元弱酸的解离平衡分级解离的各级解离常数的大小:Ka1>>Ka2>>Ka3同离子效应与缓冲溶液同样的缓冲对,缓冲溶液的使用范围一定缓冲溶液的缓冲能力有限弱酸(弱碱)与其盐的浓度比为1时,缓冲溶液的缓冲能量最大离子平衡-多相解离平衡例:向含mr(Ag+)=0.01的溶液中加入浓度较大、同浓度的Cl-和CrO42-混合溶液,充分搅拌,何种沉淀先析出?解:对于溶解平衡:AgCl(s)Ag++Cl-和Ag2CrO4(s)2Ag++CrO42-析出AgCl所要求的mr(Cl-):Ksp(AgCl)=mr(Ag+)·mr(Cl-)=1.77×10-10得:mr(Cl-)=1.77×10-8如果m(Ag+)=0.001mol·kg-1,则:析出AgCl所要求的mr(Cl-):Ksp(AgCl)=mr(Ag+)·mr(Cl-)=1.77×10-10mr(Cl-)=1.77×10-7析Ag2CrO4要求的mr(CrO42-):Ksp(Ag2CrO4)=mr2(Ag+)·mr(CrO42-)=1.12×10-12mr(CrO42-)=1.12×10-6由于氯化银先满足,因此,氯化银先沉淀(2)摩尔溶解度与溶度积例:已知Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39,求S[Fe(OH)3]=?解:Fe(OH)3Fe3++3OH-平衡时S3SKsp[Fe(OH)3]=mr(Fe3+)·[3mr(OH-)]3=27S4S=9.98×10-11:Ksp与S的关系为:AB型:Ksp=S2AB2或A2B型:Ksp=4S3AB3型:Ksp=27S4A3B2型:Ksp=108S5例:向含mr(Ag+)=0.01的溶液中加入浓度较大、同浓度的Cl-和CrO42-混合溶液,充分搅拌,何种沉淀先析出?解:对于溶解平衡:AgCl(s)Ag++Cl-和Ag2CrO4(s)2Ag++CrO42-析出AgCl所要求的mr(Cl-):Ksp(AgCl)=mr(Ag+)·mr(Cl-)=1.77×10-10得:mr(Cl-)=1.77×10-8析出Ag2CrO4要求的mr(CrO42-):Ksp(Ag2CrO4)=mr2(Ag+)·mr(CrO42-)=1.12×10-12mr(CrO42-)=1.12×10-8即要求的mr(Cl-)=1.77×10-8>mr(CrO42-)=1.12×10-8所需的浓度小的先沉淀!因此,铬酸银先沉淀如果m(Ag+)=0.001mol·kg-1,则:析出AgCl所要求的mr(Cl-):Ksp(AgCl)=mr(Ag+)·mr(Cl-)=1.77×10-10mr(Cl-)=1.77×10-7析Ag2CrO4要求的mr(CrO42-):Ksp(Ag2CrO4)=mr2(Ag+)·mr(CrO42-)=1.12×1