2004-2005年初三化学新教材新教案Createdon1/18/201010:11:00PM溶液复习学案2一、溶液、悬浊液、乳浊液溶液、悬浊液、a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象3．物质溶解的现象（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。（2）温度改变NaOH固体等溶于水时，是放热；NaCl固体等溶于水时，温度不变；NH4NO3固体等溶于水时，是吸热。4．乳化现象及乳化剂（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。二、水溶液的某些性质（1）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高（2）某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有自由移动的离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有自由移动的离子，1．溶质、溶剂的判断溶质、（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；如：NaCl固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O；氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O；（2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质；如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精（4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。（5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂溶液名称溶质溶剂盐酸HClH2O稀硫酸H2SO4H2O石灰水Ca(OH)2H2O白磷的四氯化碳溶液白磷四氯化碳硝酸钾溶液KNO3H2O医用酒精酒精H2O铁和盐酸反应后的溶液FeCl2H2O碘酒碘酒精2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），即溶液的质量就有加和性；V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂），即溶液中体积不具有加和性3．溶液组成的表示方法：二．溶质质量分数的有关计算USER立达化学之声chemxue.27h.comE-mail:chemxue@126.com10/30/20112004-2005年初三化学新教材新教案Createdon1/18/201010:11:00PM关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。3．溶液稀释和浓缩问题的计算。溶液稀释前后，溶质的质量不变4．反应后溶液的溶质质量分数的计算------总量守恒计算法。3．饱和溶液和不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液注意点：a．必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了。b.必须指明是何种溶液的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。如：20℃时，一定量的NaCl饱和溶液中，加入一定质量蔗糖，还可以继续溶解。（2）饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质少量，观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，而不能继续溶解，则为饱和溶液。（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化加溶质、蒸发溶剂、降低温度一般情况下,饱和溶液增加溶剂、升高温度不饱和溶液（5）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)