初三化学知识网络图1.物质的组成1.物质的组成离子单质原子核元素物?原子核外电子中子质子化合物分子宏观角度微观角度小结：原子中原子中：小结：1.原子中：质子数=核电荷数=核外电子数核电荷数核外电子数2.阳离子的质子数>核外电子数阳离子的质子数核外电子数3.阴离子的质子数<核外电子数阴离子的质子数核外电子数相对原子质量＝4.相对原子质量＝质子数＋中子数相对原子质量质子数＋2.物质的分类物质的分类单质非金属金属=原子序数原子序数氧化物纯净物无机化合物含氧酸酸无氧酸碱物质化合物混合物有机化合物盐1构成物质的粒子------分子、原子、离子分子、3.构成物质的粒子构成物质的粒子分子原子、(1)分子非金属单质（H2、O2、N2、Cl2等）、、、等分子气态化合物（HCl、NH3、CO2等）、、等酸类、酸类、有机物（CH4、C2H5OH等）、等H2O、H2O2、原子原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。原子有一定的大小和质量原子处于不停的运动中原子间有一定的距离某原子的实际质量相对原子质量=C-12原子的质量×1/12原子的质量×原子的质量少数的非金属单质（金刚石、石墨等）少数的非金属单质（金刚石、石墨等）原子稀有气体金属单质（金属单质（铁、铜等）铜等）核外电子排布多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为第一层、第二层、多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为第一层、第二层、第三、七层，分别命名为：、、、、、、。第三、四、五、六、七层，分别命名为：K、L、M、N、O、P、Q。4.元素元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。核电荷数（质子数）核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。元素只有种类，没有个数。元素只有种类，没有个数。(2)25.化学式(1)单原子单质的化学式用元素符号表示。1)单原子单质的化学式用元素符号表示。单原子单质的化学式用元素符号表示氦气（氦气（He)2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。(2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。铁（Fe））碳（C））碘（I2）例外氧气O2(3)双原子单质在元素符号右下角加表示。双原子单质在元素符号右下角加2表示双原子单质在元素符号右下角加表示。(4)化学式的意义：化学式的意义：a.表示某一种物质，表示某一种物质，表示某一种物质b.表示该物质的元素组成，表示该物质的元素组成，表示该物质的元素组成c.表示该物质的个分子，表示该物质的1个分子表示该物质的个分子，d.表示该物质的1个分子的原子组成。表示该物质的个分子的原子组成表示该物质的个分子的原子组成。6.化合价单质分子里元素的化合价为零；单质分子里元素的化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零。化合物中正负化合价的代数和为零。37.化学方程式的书写化学方程式的书写1）遵循的原则以客观事实为基础，绝不能凭空臆想臆造事实以客观事实为基础，绝不能凭空臆想臆造事实上不存在的物质和化学反应；上不存在的物质和化学反应；要遵循质量守恒定律，要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类与原子数目必须相等。与原子数目必须相等。2）书写步骤）写配注等写出反应物和生成物的化学式配平反应式中各元素的原子数目相等点肌薄案呶?注明反应条件如“▲点燃高温”，生成物的状态“↑↓注明反应条件如▲”“点燃高温，生成物的状态↑”“↓”将短线改为等号8.化学计算根据化学式的计算(为例）1）根据化学式的计算(以NH4NO3为例）①计算物质的相对分子质量②计算化合物中各元素的质量比计算化合物中某元素的质量分数(N%)③计算化合物中某元素的质量分数(N%)④计算一定质量的化合物中某元素的质量⑤计算含一定质量的某元素的化合物的质量2）化学方程式计算）已知反应物，①已知反应物，求生成物已知生成物，②已知生成物，求反应物③含有杂质的求算不纯物与纯净物的关系式：不纯物与纯净物的关系式：不纯物的质量×纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数8.化学基本实验操作8.化学基本实验操作1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，验规定的用量取用药品最少量取用：液体取(12)毫升固体只需盖满试管底部。(1～毫升，最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。能放回原瓶，要放入指定的容器内。2)固体药品用药匙取用，块状