第四节化学反应条件的优化—工业合成氨（探究案）№50班级姓名编审：臧贻玲臧贻泉时间：2011-10-18【问题探究】压强越大反应速率越大，平衡转化率越高，为什么不采用更高的压强？工业合成氨中为什么选用700K左右的温度？工业合成氨中把氨气从混合气中分离出去的目的是什么？怎样分离？合成氨厂出口中氨含量一般为13%-14%工业生产中采取怎样措施提高N2、H2的转化率的？讨论总结：工业生产中条件的选择应综合考虑哪些因素？例1.合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（）①减压②加压③升温④降温⑤补充氮气和氢气⑥加催化剂⑦减小或氢气的量A.③④⑤⑦B.②⑤⑥C.②⑤D.②③⑥⑦例2.在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3；△H<0。其实验数据见下表应选用的温度是应采用的压强是，理由是。（3）在生产中常用过量的空气是为了。变式训练：（2011山东高考28选编）（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。例题3.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的之比是()A.B.C.D.【当堂检测】1.在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0的反应中，下列叙述不正确的是()(1)加压，使正反应速率加快，逆反应速率减慢；平衡向正反应方向移动(2)升高温度，使正反应速率变慢、逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动(3)使用催化剂，既加快正、逆反应速率，又有利于平衡向正反应方向移动(4)温度越低，单位时间内氨的产量越高(5)增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的利用率一定提高A．只有(1)(2)B．只有(1)(2)(3)C．只有(4)(5)D．全不正确2．工业上合成氨一般采用700K左右的温度，其原因是（）①适当提高氨的合成速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700K时活性最大A．只有①B．①②C．②③④D．①④3．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是（）A、加快反应速率B、提高NH3的平衡浓度C、降低NH3的沸点D、提高N2和H2的利用率4.(2011全国II卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5%B．10%C．15%D．20%