《研究电解质在溶液中的化学反应》《研究电解质在溶液中的化学反应》松江一中马月波教材分析《研究电解质在溶液中的化学反应》是高一化学第二学期第七章第二节内容。第七章是探究电解质溶液的性质，《研究电解质在溶液中的化学反应》其实就是溶液中的离子反应，而离子反应和离子方程式是高中阶段必须掌握的知识，在历年的高考中可以说是必考的。学好离子反应，对于以后水解知识和电解质溶液电解知识的学习打下良好的基础。教学内容的重、难点：正确书写离子方程式；离子反应和离子共存问题。教学对象分析我所任教的学生是具有良好初中化学基础的区重点中学学生，有一定的自学能力。在以前的学习中，学生已经学习了电解质的概念、强弱电解质的区别、弱电解质的电离平衡等知识。电解质在溶液中的电离、离子共存等问题，学生也能通过已学知识进行分析。并且在学习本节内容前也对溶液导电性强弱的本质进行了分析，即：溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强；反之，溶液导电性越弱。这样一来，学生应该能够对Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应中，灯泡由亮到暗再亮的现象进行分析。设计思路本节课是在初中复分解反应发生的条件以及高中电解质和非电解质、强电解质和弱电解质等基础上展开的。教学时，从Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合反应导电性实验出发，让学生对现象进行讨论，感受到溶液中物质发生了反应，从而引出离子反应的概念。通过学生动手做一做Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3分别与足量的HCl反应，学习离子方程式的书写。根据离子方程式的书写步骤，演示如何书写离子方程式，再让学生通过几个实例进行练习。通过对离子方程式的进一步探究，总结出离子方程式的本质：离子方程式不仅代表特定物质间的某一反应，而且表示了同一类的离子反应。最后通过一个情景设计，有关污水处理的问题巩固本节课的知识，同时引发学生思考环境保护问题，寻找科学除污的办法，变废为宝。教学目标1、知识与技能①理解离子反应、离子方程式的概念；②初步掌握离子方程式的书写方法；③掌握离子反应发生的条件；④利用离子反应知识，判断溶液中离子能否大量共存，解决实际问题。2、过程与方法通过对Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3与HCl反应的研究和离子方程式书写，形成分析、比较、归纳的研究方法。3、情感态度、价值观通过治理甲、乙两家工厂排放工业废水的情景设计，巩固热爱环境、保护环境的意识，同时培养“变废为宝”的意识。教学重、难点教学重点：正确书写离子方程式；离子反应和离子共存问题。教学难点：离子反应和离子共存问题。教学过程教师活动学生活动设计意图[演示实验]Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液的导电性实验。引出离子反应的概念[幻灯片]离子反应就是有离子参加的反应。观察现象，提出可能的疑问。复习溶液导电性强弱影响因素；认识到溶液中存在离子反应。指导学生完成Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3与HCl反应的实验。分析Na2CO3与HCl反应前后溶液中离子种类变化情况。[幻灯片]离子方程式——用实际参加反应的离子来表示反应的式子。[动手做一做]取三支试管，分别加入约2mlNa2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3溶液，用胶头滴管向试管中滴加足量稀盐酸。将现象、化学方程式写在书本P75对应空白处。Na2CO3+2HCl→H2O+CO2↑+2NaClK2CO3+2HCl→H2O+CO2↑+2KCl(NH4)2CO3+2HCl→H2O+CO2↑+2NH4Cl分析另两种盐溶液与盐酸反应前后溶液中离子种类变化情况。培养学生动手能力和实验素养。引出离子方程式的概念。[思考]判断以下化学反应能否进行，如果可以，请写出化学方程式。分析、演示如何根据化学方程式书写离子方程式。第一步：写出方程式；Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl第二步：将可溶于水的强电解质化学式拆成离子形式；2Na++CO32-+Ca2++2Cl-→CaCO3↓+2Na++2Cl-第三步：将反应前后相同的离子删去；2Na++CO32-+Ca2++2Cl-→CaCO3↓+2Na++2Cl-第四步：检查离子方程式。CO32-+Ca2+→CaCO3↓[幻灯片]离子方程式书写步骤“写”、“拆”、“删”、“验”[问题]为什么KCl和NaOH这两种溶液不反应？1、Na2CO3+CaCl22、NaOH+KNO33、NaOH+CuSO44、CH3COONa+H2SO45、NaSO3+HCl根据离子方程式的书写步骤，练习其它几个化学方程式改写成离子方程式。酸、碱、盐在