原电池原理及应用总反应：(1)闭合电路利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。1、设计简单原电池示意图例2、设计Cu——Al——HNO3原电池请确定正负极归纳总结：原电池电极反应物的确定方法——例3．氢氧燃料电池使用氢气为燃料，电池里发生氢气和氧气化合生成水的反应，以KOH为电解质溶液，请分析该电池总反应方程式：负极反应式：正极反应式：总反应方程式：2H2+O2=2H2O负极反应式：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-归纳总结：书写电极反应有一个易错点——例4.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：，负极：2CO＋2CO32-_4e－=4CO2总反应：。归纳总结：书写电极反应和总反应一般方法：2、理解各种实用电池分析：本题主要考查原电池反应原理，放电时负极发生氧化反应：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2正极发生还原反应：FeO42-+3e＋4H2O＝Fe(OH)3＋5OH电极附近溶液碱性增强，D正确，C不正确，在充电时阳极发生反应：Fe(OH)3-3e＋5OH＝FeO42-＋4H2OB正确，B（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为。（3）另一种常用的电池是锂电池（它是一种碱金属元素，其相对原子质量为7）广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2试回答：锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因__________。本节课小结每位同学总结一下你有什么收获，还存在哪些问题？练习：2（96）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42－=PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是:A0.025摩B0.050摩C0.10摩D0.20摩3（2000）下列关于实验现象的描述不正确的是()A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡。B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌。C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁。D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。4（2002）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应。B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应。C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应。D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应。