实验二.将铜片锌片分别插入稀硫酸溶液中，二者相互接触，注意观察！实验三.将实验二中的导线上接上电流表，重复实验二，注意观察！6、写出铜片和锌片上发生的反应方程式。实验四.注意观察以下装置中指针是否偏转，归纳出形成原电池的条件装置3中的电流表指针___________。形成原电池的条件：思考题、自由女神生病了？练习：判断能否形成原电池并写出正负极反应式。负极反应：2Fe—4e—=2Fe2+正极反应：O2+4e—+2H2O=4OH—问题1、钢铁在潮湿的空气中为什么易生锈？金属腐蚀：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程例1．下列铁块腐蚀由快到慢的顺序是：例1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极练习2：干电池是普遍使用的化学电源。其中含有MnO2，NH4Cl，ZnCl2，等糊状物。以石墨为正极材料。干电池的工作原理是：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O⑴.电池放电时，正极表面发生反应的物质是————————。⑵.试写出干电池放电时的正，负电极反应式：正极：___，负极：____。⑶.正极反应中，前后经历了下列两个反应：2NH4++2e-=2NH3+H2，2MnO2+H2=Mn2O3+H2O如果正极反应没有二氧化锰参加，干电池将难以持续稳定工作。说明理由：___。例3.在我们日常生活中使用的干电池中，含有汞、锰、镉、铅等重金属物质，废电池随便丢弃后，这些重金属会污染环境。重金属污染，是威胁人类身体健康的“隐形杀手”。1953年日本发生震惊世界的水俣病事件，就是由工业污染造成了重金属物质汞（甲基汞）在鱼体内积累，人长期食用这些被污染的鱼后中毒而致的。按每人每月使用一节干电池的保守计算，一个拥有166万人口的城镇，每年就产生近2000万节废电池，合计质量约300吨，其中约含1800千克的汞和汞化合物。（1）甲基汞进入鱼体内主要是通过A．主动运输B．渗透作用C．鳃部气体交换和物质交换D．水中食物链（(2)干电池随便丢弃后，会污染环境，请在下图中填出重金属迁移富集的过程。（3）锌锰干电池的正极材料是石墨棒，它在放电时反应式为：Zn＋2MnO2＋2NH4+Zn2+＋Mn2O3＋2NH3＋H2O在正极表面发生反应的物质是：A．Zn2+和NH3B．ZnC．MnO2和NH4+D．石墨（4）用所学知识说明称重金属污染为“隐形杀手”的原因。（5）废电池做为一种生活垃圾，你认为应该怎样处理它们才妥当？例2:另一种常用的电池是锂电池（是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般可用十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为:：Li＋MnO2→LiMnO2试回答：⑴锂电池比容量特别大的原因是:⑵锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，用化学方程式表示为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？例1:宇宙飞船上的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2=2H2O试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，电解质为KOH溶液时的电极反应式。例2: