第三节:盐类的水解教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容是人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”的第三节内容。此前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。【课时安排】：第一课时：盐类水解的概念，本质，水解规律第二课时：盐类水解的特点及方程式的书写，酸式盐的水解（简单介绍双水解），影响盐类水解的主要因素第三课时：盐类水解的应用第四课时：盐类水解的应用【教学流程和教学活动设计】根据所选择的探究性教学模式、为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合作学习，注视过程与方法和情感体验等理念，本节课的教学流程和教学活动设计如下。教学模式教学流程教学活动设计意图教师活动学生活动创设问题情景知识回顾回顾常见的酸和碱，并学会区分强酸，弱酸，强碱，弱碱酸碱中和反应的概念列举酸碱中和反应生成盐的种类归纳盐类的类别激发兴趣实验探究并提出问题问题引入Na2CO3既然是盐类，俗称纯碱，是否呈碱性？能否证明你的猜想？通过实验证明其盐溶液呈碱性形成认知冲突，激发探究欲望，引入课题问题推进是否所以盐溶液都会水解？探究盐溶液的酸碱性？实验：两人一组共同对六种盐溶液进行pH测定。完成书本54页表格从感性上认识到盐溶液呈现酸碱性的可能。实验探究组织学生对观察到的现象进行分析，提出盐溶液酸、碱性可能的假设.思考：对情景问题进行宏观分析，尝试解释，提出可能的假设培养学生对问题进行质疑、分析的能力体验科学探究的方法分析讨论验证假设分析问题呈现实验结果列表，组织学生进行比较、找出盐的构成与盐溶液酸碱性的关系。讨论交流每组间同学讨论后，进行公开交流结果。使学生能从宏观层面进行分析、比较的研究方法。规律探讨以醋酸钠溶液为例，引导学生从水的平衡移动角度去分析。然后，要求学生叙述醋酸钠的水解过程，共同归纳分析方法，同理，对NH4Cl溶液的水解过程进行分析。比较归纳：通过对实验结果的比较以及对水解原理的分析，得出盐的组成与溶液酸碱的关系。引导学生学会比较归纳、寻找事物之间的联系和变化规律。原因解析归纳CH3COONa、NH4Cl，NaCl三种盐溶液酸碱性分析，指导学生对各类盐的水解实质进行概括，得出盐类水解的实质。思考交流：逐渐深入的研究盐溶液中阴阳离子与OH－、H+的结合，对水电离平衡的影响及结果。完成书本55页的表格。问题解决：分析NH4Cl溶液的水解过程，分析NaCl溶液呈中性的原因通过对循序渐进的问题的思考，既能及时巩固刚刚学习的分析方法，又能培养学生独立解决问题的能力。抽象概括归纳概括再现问题情景中的问题，要求学生归纳水解的规律，如有可能，能用口诀表达。教师归纳总结本节课的主要内容，重点内容作强调。比较归纳：分别从水解离子、形成的弱电解质、对水电离平衡的影响等几方面，对给定盐的水解情况进行比较抽象概括：通过比较，提取水解共同的本质特征，形成盐类水解的概念，本质，规律通过比较归纳和抽象概括，掌握比较和抽象的思维方法，理解盐类水解的实质，形成概念，并从水解的微观变化过程对水解规律再理解。应用与评价目标检测电脑投影：课堂练习布置作业应用练习：完成课堂练习，对完成情况进行交流、互相评价。巩固课堂知识，形成运用盐类水解知识解决问题的能力。盐类水解教案设计（第一课时）【学习目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律⑵能正确理解盐类水解的概念和水解的本质能力目标：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质情感目标：体验科学探究方法和合作学习【重点、难点】重点：盐类水解概念，本质，水解基本规律难点：盐类水解本质的理解【教学用具】仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、试剂：浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3、CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaHCO3七种溶液多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】启发式实验探究、小组合作、讨论交流【教学过程】〖引入新课〗叙述：我们上节课学习了酸碱中和滴定，