盐类的水解【盐类的水解】一.定义：在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解二.盐类的水解：（一）盐类的水解的分类：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响促进与否溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能水解弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈碱性强酸弱碱盐NH4Cl能水解弱碱阳离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈酸性强酸强碱盐NaCl不能水解无引起水解的离子对水的电离平衡无影响——溶液呈中性（二）盐类水解的类型类型酸碱性PH举例强酸弱碱盐水解溶液显酸性pH＜7NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等强碱弱酸盐水解溶液显碱性pH＞7CH3COONa、Na2CO3、Na2S等强酸强碱盐不水解溶液显中性pH＝7KCl、NaCl、Na2SO4等弱酸弱碱盐水解水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定——CH3COONH4等（三）相关内容1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）5.特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/529175.htm"\t"_blank"离子方程式时不标“↓”“↑”（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。7.水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）三.盐类的水解实例（一）.以NH4++H2O=可逆号=NH3·H2O+H+为例:条件c(NH4+)c(NH3·H2O)c(H+)c(OH-)pH水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少减小增大正向加水减少减少减少增大增大增大正向通入氨气增大增大减少增大增大减少逆向加入少量NH4Cl固体增大增大增大减少减小减少正向通入氯化氢增大减少增大减少减小减少逆向加入少量NaOH固体减少增大减少增大增大增大正向（二）以CH3COO-+H2O=可逆号=CH3COOH+OH-为例：条件c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少增大增大正向加水减少减少减少增大减小增大正向加入冰醋酸增大增大减少增大减小减少逆向加入少量醋酸钠固体增大增大增大减少增大减少正向通入氯化氢减少增大减少增大减小增大正向加入少量NaOH固体增大减少增大减少增大减少逆向四、水解过程中的守恒问题（以NaHCO3水解为例，HCO3-既水解又电离）NaHCO3溶液中存在Na+，H+，OH-，HCO3-，CO32-，H2CO3①.电荷守恒——溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷（即溶液呈电中性）c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)②.物料守恒（原子守恒）——溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变n(Na):n(C)==1:1