盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性>7测试对象盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNaClNa++Cl-强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应，溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。C、NaNO31.下列溶液PH小于7的是4.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：