氧化还原规律及其应用专题复习氧化还原规律及其应用专题复习②（已知还原性：i->fe2+>br-）将少量氯气通入febr2的离子方程式为：将少量氯气通入fei2的离子方程式为：(五)、电子得失守恒的规律规律：在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。应用:有关氧化还原反应的计算【例题7】用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好将2×10-3mol的xo4-还原，则元素x在还原产物中的化合价是（注：na2so3的氧化产物为na2so4）【例题8】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:nh4no3→hno3+n2+h2o。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）a.5:3b.5:4c.1:1d.3:5四、【跟踪检测】1、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是（）a.mgb.h+c.zn2＋d.hs-2、已知：①向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体②向fecl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）a、上述实验证明氧化性：mno4—>cl2>fe3+>i2b、上述实验中共有两个氧化还原反应c、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d、实验②证明fe2+既有氧化性又有还原性3、四大基本反应中，能够生成水的反应类型有()种a、1b、2c、3d、4，当前1234