天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD氧化还原反应规律（提高题）一、选择题1．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；Cl2→2Cl—；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+B．MnO4—C．Cl2D．HNO22．已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br—氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（）A．浓H2SO4Br2Fe3+Cu2+Ｂ．浓H2SO4Cu2+Fe3+Br2Ｃ．Br2浓H2SO4Fe3+Cu2+Ｄ．Fe3+Cu2+Br2浓H2SO43．某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液到较低价态，需用30ml0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态为（）Ａ．+2Ｂ．+1Ｃ．0Ｄ．－14．已知酸性条件下有反应：2Cu+→Cu2++Cu。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（）A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu,可能有Cu2OD．一定有Cu2O,可能有Cu5．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶46．Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A．9∶4B．5∶1C．11∶2D．1∶17．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.0075mol•L－1B．0.0018mol•L－1C．0.075mol•L－1D．0.08mol•L－18．（09年1月徐汇）由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（）A．氧化性Cu2+>Fe2+B．氧化性Fe3+>Cu2+C．还原性Fe2+>CuD．还原性Fe>Cu9．下列叙述中正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应10．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4二、填空题11．已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）。若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为______，判断的依据是____________________________；若AgClO3的化学计量数为b，O2的计量数为c，则AgCl的化学计量数为________，判断的依据是________________________________________。12．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后Mn以+2价形式存在。（1）写出配平的反应的化学方程式：Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应为_______________________________；滴加KMnO4溶液时发生的反应为_________________________________。（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_______________________。（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用KMnO4溶液滴定时，消耗0．1mol·LKMnO4的体积为100