化学辅尖（六）氧化还原反应规律及应用+ne—﹣ne—一.性质强弱的规律在“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。例1．已知常温下，在溶液中发生如下反应：(1)16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z由此推断下列说法错误的是()A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋二.价态表现性质的规律1.某元素处于最高价态时，则该元素只具有氧化性。在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。例如，KO4、H2O4、H＋、O3－、2(无正价)。2.某元素处于最低价态时，则该元素只具有还原性。这是因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高，不可能再降低。例如，Kl、a(无负价)、Na2等。3.某元素处于中间价态时，则该元素既具有氧化性又具有还原性。这是因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或降低。例如，、、、O2等。4.金属单质只具有还原性，非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性，少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如，C与CO，CO与CO2，Cl2与HCl，浓H2SO4与SO2等均不能发生氧化还原反应。根据这个规律，可以帮助我们准确判断物质（微粒）可否作为氧化剂（或还原剂），可否发生氧化还原反应。三.转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是:歧化律——处于中间价态的元素同时升降;归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。例如：—1失5×e-得5e-＋50KClO3+6HCl3Cl2+6KCl↑+3H2OClClCl＋50-1若理解为右图则错了。ClClCl四.反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。说明:越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。例2.在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为()A．mol.L－1B．mol.L－1C．mol.L－1D．mol.L－1五.守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。例3.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02mol.L－1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.+6B.+3C.+2D.0例4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为()A.1:1B.5:4C.5:3D.3:5例5.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为()A.1/5molB.2/5molC.3/5molD.11/5mol