[学习目标定位]新知导学新知导学一、共价键的形成与特征2.共价键的特征(1)饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个，便可和几个电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如右：③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成个共价键，所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与个H原子形成个共用电子对，2个N原子间形成个共用电子对。(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的，电子在核间出现的越大，所形成的共价键就越，因此共价键将尽可能沿着的方向形成，所以共价键具有方向性。例1下列不属于共价键成键因素的是A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子体积大小要适中例2下列说法正确的是A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间解析S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。二、共价键的类型(3)特征①以形成化学键的两原子核的为轴作旋转操作，共价键电子云的图形，这种特征称为。②形成σ键的原子轨道重叠程度，故σ键有较强的稳定性。(4)σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在键。2.π键(1)概念：未成对电子的原子轨道采取“”的方式重叠形成的共价键叫π键。(2)特征①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为，这种特征称为镜面对称。②形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时，π键没有σ键。(3)π键的存在：π键通常存在于中。(2)σ键和π键的比较示意图例3s-pσ键与p-pσ键的区别在于A.前者是电子云的重叠，后者没有电子云的重叠B.前者有K层电子云成键，后者肯定无K层电子云成键C.前者是电子云“头碰头”重叠，后者是电子云“肩并肩”重叠D.前者是电子云“肩并肩”重叠，后者是电子云“头碰头”重叠例4下列有关化学键类型的判断不正确的是A.s-sσ键与s-pσ键的对称性不同B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键解析s-sσ键无方向性，s-pσ键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有σ键，可能有π键，如HCl、N2等，B项对；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D项正确；共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—Hσ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项错。学习小结达标检测1.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状A.①②B.①③C.②③D.③④2.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是A.H2O2：H—O==O—HB.CH3COOOH：C.CH4S：D.SiHCl3：解析由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子之间不可能形成双键；B项是过氧乙酸，含有过氧键“O—O”；C项相当于S取代了CH3OH中的氧原子；D项中Si原子形成4个共价键。3.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A.两者都为s-sσ键B.两者都为p-pσ键C.前者为p-pσ键，后者为s-pσ键D.前者为s-sσ键，后者为s-pσ键4.下列有关σ键和π键的说法错误的是A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键5.下列分子中含有两个π键的组合是①H2O②CO2③H—C≡N④NH3⑤N2⑥CH4A.①③⑥B.②③⑤C.①②③⑥D.③④⑤⑥6.回答下列问题(1)分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H