学习必备欢迎下载《化学（必修）1》课后习题参考答案第二章第一节第一章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，5．再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100nm不稳定，不均一泥浆水第一章第二节溶液<1nm稳定，均一饱和NaCl溶液1．D2．B3．B4．B胶体1～100nm较稳定，均一豆浆5．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6．BD6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。7．14mL胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。9．1）0.2mol2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol10．40（M=40g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-第一章复习题金属离子或铵根离子酸根离子H++OH-=HO21．C2．B3．A4．BC5．C2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质6．(1)不正确。（标况下）3．C4．C5．C6．B7．D（2）不正确。（溶液体积不为1L）8．(1)NaOH=Na++OH-(2)CuCl=Cu2++2Cl-2（3）不正确。（水标况下不是气体）(3)Fe(SO)=2Fe3++3SO2-(4)Ba(NO)=Ba2++2NO-2434323（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）9．(1)SO2-+Ba2+=BaSO(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+447．（1）5%（2）0.28mol/L(3)CO2-+2H+=HO+CO(4)不反应。3228．10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)(2)强酸+强碱=可溶盐+HO22(3)强酸+CaCO=可溶钙盐+HO+CO(4)强酸+可溶盐=可溶盐+HO+CO稀硫酸32222(5)可溶铜盐可溶铁盐Fe、Cu+Fe=+Cu铁粉过滤溶液11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。FeSO4电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电过滤溶液FeSO4蒸发流。结晶金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。9．1.42g，操作步骤略。学习必备欢迎下载第二章第三节第三章第二节1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化1．2NaO+2HO=4NaOH+O转移2e-2NaO+2CO=2NaCO+O转移2e-22222222322．OKClOKMnOHNOHOFe3+等HCCO金属单质等2．酸强碱两性两性23432223．氧化S+O=点燃=SO还原3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失224．C5．D6．C7．CB8．BC4．D5．B6．B7．C8．D9．D9．（1）还原剂H氧化剂O转移电子4e-10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-22（2）还原剂P氧化剂O2转移电子20e-11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（3）KClO既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-Fe2++2OH-=Fe(OH)4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)转移4e-322223（4）还原剂H氧化剂WO转移电子6e-10．略12．NaCO21.2g0.2mol2323第二章复习题第三章第三节1．（1）A组CO；B组非金属单质或气体等；C组O；D组酸或强电解质等10．55%21×103t22（2）2Cu+O+HO+CO=Cu(OH)CO转移4e-2222232．还原性第三章复习题3．C；S和KNO1．B2．C3．D4．D5．A6．C34．A5．C6．D7．B8．C9．A10．B7．略11．稀硫酸8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，2H++OH-=HOCO2-+2H+=HO+CO↓2H++SO2-+2OH-+Ba2+=2HO+BaSO生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易