①自然界中水总是从高处往低处流；②室温下冰块自动融化；③墨水扩散；④食盐溶解于水；1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程.2.非自发过程：在一定条件下，需要外界做功才能进行的过程。3.自发过程的特征：有明确的方向性，具有做功的本领；要逆转必须借助外界做功。4.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？一、反应焓变与反应方向共同特点：△H<O即放热反应对于化学反应，体系趋向于从高能状态转变为低能状态【能量越低越稳定】，这时体系会对外做功或者释放热量～△H﹤0.N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H（298K）=+56.7kJ/mol△H<O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H<O焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是惟一因素。交流研讨二、反应熵变与反应方向3、熵增加过程：固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散、气体的扩散等。5、产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S＞0），为熵增加反应。如:①2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)△S=57.16J.mol-1.K-1②CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S=169.6J.mol-1.K-1③C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△S=133.8J.mol-1.K-1能自发进行的反应一定是熵增加反应吗？焓变、熵变都与反应能否自发进行有关，但都不是惟一因素，那么反应方向究竟与什么有关？2、△H-T△S判据中，温度与反应方向是什么关系？3、应用△H-T△S时应注意：①只能应用于温度，压强一定的条件下的反应，不能用于其它条件下的反应。②指出的是在温度压强一定条件下，反应自动发生的趋势即可能性，不能说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际发生。4、练习：已知：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)此反应在298k.101kPa下△H=-113.okJ.mol-1，△S=-145.3J.mol-1.k-1判断该反应室温下能否自发进行？1、在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S<0反应能自发进行△H-T△S=0反应达到平衡状态△H-T△S>0反应不能自发进行2、反应放热和熵增加都有利于反应自发进行。3、△H-T△S判据指出的是化学反应自发进行的趋势。【课堂达标测试】3、下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。4、下列过程一定能自发进行的是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加和放热反应。5、250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。7、判断下列过程的熵变的正负（填“>0”或“<0”）(1)溶解少量蔗糖于水中，△S________；(2)纯碳和氧气反应生成CO(g)，△S___；(3)液态水蒸发变成水蒸气，△S______；(4)CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S_______。8、已知反应N2O4(g)==2NO2(g)△H=57.24kJ·mol－1△S=176J·mol－1·K－1则在298.15K时该反应自发向进行（填“左”或“右”），在500K时反应自发向进行。