PAGE\*MERGEFORMAT9专题6钠、铝及其化合物（6课时）[考纲要求]1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。第1课时钠及其化合物的关系网络钠及其化合物的转化关系，完成相应的离子方程式或化学方程式：（1）;(2);（3）;(4);（5）;(6);（7）;(8);（9）;(10);（11）;(12);（13）;(14);（15）;(16);（17）;(18);（19）;(20);（21）;(22);（23）;(24);（25）;(26);（27）;(28);（29）;(30);（31）;2.钠的性质及其运用（1）钠的物理性质颜色：，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)ρ(煤油)；熔点：100℃；硬度：质地，可以用小刀切割。（2）从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Naeq\o(――――――――→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等))eq\o(Na,\s\up6(＋1))(3)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应：、与Cl2反应：与水反应离子方程式：。与盐酸反应离子方程式：。（4）钠的制取及保存制取：化学方程式为。保存：密封保存，通常保存在。（5）钠的用途：制取Na2O2等化合物；钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。用作电光源，制作高压钠灯；冶炼某些金属；金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。【针对性训练题1】1．钠能否保存在CCl4中？2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠eq\o(――→,\s\up7(O2))eq\o(生成,\s\up6(表面变暗))eq\o(――→,\s\up7(H2O))eq\o(生成,\s\up6(出现白色固体))eq\o(――→,\s\up7(H2O))eq\o(NaOH,\s\up6(表面变稀))eq\o(――→,\s\up7(CO2))eq\o(生成Na2CO3·10H2O,\s\up6(白色块状物质))eq\o(――→,\s\up7(风化))eq\o(生成,\s\up6(白色粉末状物质))3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_______________________________，通常用__________掩埋。4．与盐溶液的反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_____________________。总的离子方程式为____________________________________________________。将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：___________________。将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_______。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液第2课时氧化钠和过氧化钠1.完成下列表格化学式Na2ONa2O2氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式【针对性训练题2】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是（）(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑H2O既不是氧化剂也不是还原剂（）(3)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑（）(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同（）(5)Na2O2的电子式为（）2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法