儲存於物質中的能量稱為(以H表示)熱含量的絕對值，無法測出，只有當物質發生變化時，才可求得其熱含量變化量。產物和反應物兩者之間的熱含量差稱為。以ΔH表示：放熱反應吸熱反應熱化學反應式熱化學反應式的特性：3-4.3生成熱與燃燒熱3-4.3生成熱與燃燒熱物質1莫耳物質在氧氣中完全燃燒的反應熱稱為莫耳燃燒熱(ΔHc)。在標準狀態下的莫耳燃燒熱稱為標準莫燃燒熱(ΔHc°)。燃燒反應必為放熱反應，即ΔHc＜0。以C(s)之標準莫耳燃燒熱為例：物質3-4.4反應熱加成性定律以石墨與氧化合生成二氧化碳為例：根據此定律，熱化學反應式可以彼此相加減，若無法直接測量的反應熱時，可以依此定律間接求得。例如，甲烷的標準生成熱可以由C、H2及CH4的燃燒反應求得：由1+2－3得：範例由(1)×3/2－(2)×1/2本章架構