【学习目标即实验目的】1.能正确使用托盘天平和量筒。2.会用固体配制一定质量分数的溶液。3、能按要求稀释浓溶液。【回顾与巩固】知识准备：1.溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=------------------------×100%溶质质量=__________________X_________________________溶剂质量=____________________－_____________________3.托盘天平的使用(1)调平方法：先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。(2)使用方法：称量一定质量药品时，先用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。(3)称量干燥的药品时:两盘各放一张的纸，把药品放在纸上称量。4.量筒的使用：(1)量液时，量筒必须______，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，再读取液体的体积。(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？9/12/2024实验活动二:用配好的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液交流讨论：如何用浓溶液配制稀溶液？交流共享:实验步骤（1）计算：需要6%的氯化钠溶液的质量为g，体积_____ml;需水的质量为____g，体积为ml。（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，并倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。（4）装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签（标签内容？）。：2、思考：实验过程产生误差的原因可能有哪些？（从步骤、操作是否规范的角度分析溶质溶剂质量的可能变化）①溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量时偏小；所用的固体不纯或不干燥等；称量时“左码右物”并使用了游码；②溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。（3）.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，因为只是溶液质量减少，溶液中的溶质和溶剂同时减少，比值不变。问题和交流：准确配制配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？【当堂检测】3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，砝码已生锈B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液4.要配制500ml质量分数为20%稀硫酸（密度为1.14g/ml)，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）和水各多少毫升？本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液及怎样将浓溶液稀释成稀溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器，进一步加深了对溶质质量分数的认识。板书设计一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、50g6%的NaCl溶液（固体配制）二、50g3%的NaCl溶液(稀释浓溶液)1.计算1.计算2.称量2.量取3.量取3.混匀4.溶解4.装瓶保存5.装瓶保存三、有哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？