第1课时杂化轨道理论课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道不能形成π键答案B解析原子轨道形成杂化轨道前后,轨道数目不变,用于形成杂化轨道的原子轨道的能量相近,并满足最大重叠程度。2.(2020山东潍坊一中高二检测)下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A.杂化轨道都用于形成共价键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由氮原子的三个p轨道与氢原子的s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中1个碳原子的三个sp2杂化轨道与三个氢原子的s轨道重叠形成三个C—Hσ键答案B解析杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对,故B正确,A错误;NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的一个s轨道和三个p轨道杂化而成的,C不正确;在乙烯分子中,一个碳原子的三个sp2杂化轨道中的两个sp2杂化轨道与两个氢原子的s轨道重叠形成两个C—Hσ键,剩下的一个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成一个C—Cσ键,D不正确。3.(2020江苏启东中学高二检测)中心原子采取sp杂化的分子是()A.NH3B.BeCl2C.PCl3D.H2O答案B解析NH3分子中氮原子采用sp3杂化;PCl3可类比NH3,磷原子采用sp3杂化;H2O分子中氧原子采用sp3杂化。4.(2020海南中学高二检测)用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构,下列说法不正确的是()A.碳原子的四个杂化轨道的能量一样B.碳原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.碳原子的四个价电子分别占据四个sp3杂化轨道D.碳原子有一个sp3杂化轨道由孤电子对占据答案D解析甲烷分子中碳原子采取sp3杂化,四个等同的杂化轨道分别与四个氢原子的s轨道重叠,形成正四面体形的分子。5.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是()A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等答案A解析sp杂化轨道的夹角为180°,故最大。6.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是()A.C2H2B.CS2C.HCHOD.C3H8答案C解析乙炔是直线形分子,碳原子采取sp杂化形成两个sp杂化轨道,碳原子上的另两个p轨道未参与杂化,而是与另一个碳原子同样的轨道形成两个π键;CS2类似于CO2,是直线形分子,其中碳原子也采取sp杂化;HCHO是三角形分子,碳原子采取sp2杂化;C3H8是烷烃,类似于CH4,碳原子采取sp3杂化。7.(2020山东德州一中高二检测)在BrCHCHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是()A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-p答案C解析分子中的两个碳原子都是采用sp2杂化,溴原子的价电子排布式为4s24p5,4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。8.(2020河北衡水第二中学高二检测)乙烯分子中含有四个C—H键和一个CC键,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()①每个碳原子的2s轨道与2p轨道杂化形成两个sp杂化轨道②每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道杂化,形成三个sp2杂化轨道③每个碳原子的2s轨道与三个2p轨道杂化形成四个sp3杂化轨道④每个碳原子的三个价电子占据三个杂化轨道,一个价电子占据一个2p轨道A.①③B.②④C.①④D.②③答案B解析乙烯分子中每个碳原子与另一个碳原子和两个氢原子成键,必须形成三个σ键,六个原子在同一平面上,则键角为120°,为sp2杂化,形成三个sp2杂化轨道,一个价电子占据一个2p轨道,两个碳原子成键时形成一个π键。9.ClO-、Cl、Cl、Cl中,中心原子氯原子都是以sp3杂化轨道方式与氧原子成键,则ClO-的空间结构是;Cl的空间结构是;Cl的空间结构是;Cl的空间结构是。答案直线形角形三角锥形正四面体形解析ClO-的组成决定其空间结构为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3杂化,那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、CH4(或N),分别为角形、三角锥形、正四面体形。提升能力跨越等级1.下列推断正确的是()A.BF3为三角锥形分子B.N的电子式为[HH]+,离子为平面正方形结构C.CH4分子中的四个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-pσ键D.CH4分子中的碳原子以四个sp3杂化轨道分