第2课时共价键的键参数课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(2020海南师范学院附属中学高二检测)下列说法中正确的是()A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂B.两原子核越近,键长越长,化学键越牢固,性质越稳定C.破坏化学键时消耗能量,而形成新的化学键时则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性答案C解析键能越大,键长越短,化学键越牢固。2.(2020北京丰台第二中学高二检测)下列化学键中,键的极性最强的是()A.C—FB.C—OC.C—ND.C—C答案A解析电负性:F>O>N>C,成键两原子电负性差值越大,形成共价键的极性越强,则键的极性最强的是C—F。3.(2020天津育才中学高二检测)下列有关化学键知识的比较肯定错误的是()A.键能:C—N<CN<C≡NB.键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的键角:H2O>CO2D.相同元素原子间形成的共价键是非极性共价键答案C解析C、N两种原子间形成的化学键,三键键能最大,单键键能最小,A正确;原子半径:I>Br>Cl,则键长:I—I>Br—Br>Cl—Cl,B正确;H2O分子中键角是104.5°,CO2分子中键角是180°,C错误;相同元素原子之间形成的共价键是非极性共价键,D正确。4.(2020南京师范大学附属中学高二检测)能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是()A.任意两个键的夹角均为120°B.B—F键是非极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相等答案A解析本题考查共价键键参数的运用。当键角为120°时,BF3的空间结构为平面三角形,分子中四个原子在同一平面。5.(2020辽宁本溪高级中学高二检测)氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,其性质与卤素单质相似,下列叙述正确的是()A.分子中既有极性键,又有非极性键B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应答案A解析分子中N≡C键是极性键,C—C键是非极性键;成键原子半径越小,键长越短,氮原子半径小于碳原子半径,故N≡C键比C—C键的键长短;(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键;由于(CN)2与卤素单质性质相似,故可以和氢氧化钠溶液反应。6.(2020山东青岛第二中学高二检测)根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是()化学键H—HH—ClH—BrBr—Br键能/(kJ·mol-1)436.0431363193A.HClB.HBrC.H2D.Br2答案D解析键能越小,共价键越不牢固,相应的分子越不稳定。7.下列分子中键角最大的是()A.CH4B.NH3C.H2OD.CO2答案D解析CH4分子为正四面体结构,键角为109°28',NH3分子为三角锥形,键角为107.3°,H2O分子为角形,键角为104.5°,CO2为直线形分子,键角为180°。8.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是难挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定答案D解析物质的状态与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难发生化学反应的原因是它们的最外层电子已达稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(945kJ·mol-1)比O2分子中共价键的键能(498kJ·mol-1)大,在化学反应中更难断裂。提升能力跨越等级1.(2020安徽合肥一六八中学高二检测)三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述,正确的是()A.PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D.PCl3分子中P—Cl键三个键角都是100.1°,键长相等答案D解析PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子,其空间结构类似于NH3。2.(双选)(2020山东日照第一中学高二检测)下列说法正确的是()A.已知N—N键的键能为160kJ·mol-1,故N≡N键的键能为160kJ·mol-1×3B.H—H键的键能为436.0kJ·mol-1,F—F键的键能为159kJ·mol-1,故H2比F2稳定C.某元素原子最外层有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键为离子键D.N—H键的键能为391kJ·mol-1,其含义为形成1molN—H键所释放的能量为391kJ答案BD解析由于N≡N键中含有一个σ键、两个π键,σ键与π