第2课时影响化学反应速率的因素(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应A[要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。]2．有效碰撞是指()A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞D[有效碰撞指活化分子之间发生合适取向的碰撞。]3．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是()①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②B．②③C．①④D．③④D[①增加反应物浓度能增加活化分子个数，只能增加单位体积的活化分子的数目，活化分子百分数是不变的，①错误；②对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数是不变的，②错误；③升高温度，活化分子百分数增多，③正确；④催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，活化分子百分数增多，④正确。]4．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤C[①增大反应物的浓度，只能增大单位体积内活化分子数；③增大压强实际为增大反应物浓度，同①相同；④移去生成物不影响反应物的活化分子数及活化分子的百分数。]5．反应2A(g)2B(g)＋C(g)ΔH>0，达平衡时，要使A的浓度增大、v正增大，应采取的措施是()A．降温B．加催化剂C．升温D．加压D[降温使正、逆反应速率都减小，A错误；催化剂只改变反应速率，而平衡不移动，B错误；ΔH>0，表示正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，C错误；加压能使反应速率加快，该反应为气体体积变大的反应，所以压强变大，平衡逆向移动，A的浓度增大，D正确。]6．对于反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法正确的是()A．降低温度能加快反应速率B．增加NO的浓度能减慢反应速率C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化C[降低温度，减小活化分子百分数，则反应速率减慢，A错误；增加NO浓度，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率加快，B错误；催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，则化学反应速率加快，C正确；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D错误。]7．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示。下列影响反应的因素有()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③④C[镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋间的置换反应，与Cl－无关；在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢。]8．已知，分解1molH2O2放出热量98kJ。常温下在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列说法正确的是()A．IO－是该反应的催化剂B．上述过程中H2O2分解的快慢由反应②决定C．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)D．反应活化能不一定等于98kJ·mol－1D[将反应①＋②可得总反应方程式，反应的催化剂是I－，IO－只是中间产物，A错误；已知：①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，B错误；因为反应是在含少量I－的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，C错误；1mol过氧化氢分解的ΔH＝－98kJ·mol－1，ΔH不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，D正确。]9．(双选)将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应