第2课时影响化学平衡的因素(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂B[A项，因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；B项，因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率；D项，不能提高CO的转化率。]2．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)ΔH＝＋268kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A．升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡常数减小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大D．降低温度，ClF3的产率增大C[ΔH>0，升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动。]3．目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：CH4(g)C(s)＋2H2(g)，已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是()A．甲烷裂解属于吸热反应B．在反应体系中加催化剂，反应速率增大C．增大体系压强，不能提高甲烷的转化率D．在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应D[由于温度升高，甲烷的平衡转化率增大，可知甲烷裂解属于吸热反应，A正确；使用催化剂能加快反应速率，故在反应体系中加催化剂，反应速率增大，B正确；甲烷发生分解反应，反应后气体分子数增大，故增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，C正确；此反应为吸热反应，是由反应物和生成物的总能量决定的，和反应所处的温度无关，D错误。]4．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a>bC[温度不变，容积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了，则A的转化率增大、B的质量分数增大；正反应方向是气体体积增大的方向，即a<b。]5．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大D[由X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，即压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，X的转化率减小，C项错误；降低温度，平衡向放热反应方向(正向)移动，Y的转化率增大，D项正确。]6．如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜0，但镍粉中的杂质不与CO(g)发生反应，玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是()A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．纯Ni(s)和CO(g)C．不纯Ni(s)和CO(g)D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B温度升高，平衡左移，生成Ni和CO，由于右端温度稳定在470K，所以右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)。7．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强B．向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去C．加入催化剂有利于氨的氧化反应D．用排饱和食盐水法除去Cl2中的HClC[A项，氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照使HClO分解，HClO浓度降低，平衡正向移动，生成更多的HCl，溶液的酸性逐渐增强，A项能用勒夏特列原理解释；B项，在该溶液中存在平衡：Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋，向溶液中加入铁粉，Fe3＋会和Fe发生反应生成Fe2＋，导致Fe3＋浓度降低，平衡向能够减弱这种改变的方向移动，即向逆反应方向移动，使[Fe(SCN)]2＋(红色)的浓度降低，所以溶液颜色变浅或褪去，B项能用勒夏特列原理解释；C项，催化剂不能改变平衡状态，C项不能用勒夏特列原理解释；D项，Cl2溶于水后存在平衡：Cl2＋H