课题：第三节电解池教学目标：了解电解池的工作原理。初步会写电解池的电解方程式和电极方程式。加深对氧化还原反应的认识，树立电能和化学能相互转化的思想意识，提高辩证思维的能力；树立理论联系实际的学风教学重点：电解原理、电解方程式的书写。教学难点：电解原理、电极方程式的书写。教学用品：电解实验装置、多媒体课件、实物投影仪教学方法：通过实验的演示和原电池进行比较，在教师的引导下，学生自主发现问题，了解电解池的工作原理，会写电极反应。教学过程：教师活动学生活动复习提问：（电子白板展示）1、电解质是指能够导电的化合物。2、电离是指电解质在或状态下离解成过程。3、原电池是的装置。4、构成原电池的条件是：根据上节课的内容思考回答有关原电池的问题1、水溶液或熔融的状态下2、水溶液熔融自由移动的离子3、把化学能转化为电能4、两个电极电解质溶液闭合回路自发发生氧化还原反应教师活动学生活动判断那个是原电池装置：（引入）在八种装置中，6、7装置为电解池装置，因为有外加电源。这节课我们来共同学习电解池，了解电解池的工作原理。（板书）第三节电解池（实验）电解氯化铜溶液组装实验装置提醒学生观察实验现象。与电源正极连接的一极有气体，使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。与电源负极连接的一极出现红色物质。问：为什么会出现上述现象？讲：电解原理:电解质通电前在水溶液中自由移动的阴阳离子作自由运动，在外电源的作用下作定向移动而导电。在导电的同时，在阴阳两极上发生氧化还原反应，即被电解。电离是电解的前提。问：1、什么是电解？什么是电解池？2、在电极上发生什么反应？板书：电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解电极反应：阳极：2Cl-+2e-=Cl2（氧化反应）阴极：Cu2++2e=Cu（还原反应）（问）在氯化铜溶液中存在四种离子：Cu2+、Cl-、H+、OH-为何发生氧化还原反应的是：Cu2+、Cl-（提示：金属活动顺序中Cu在H后面，Cu2+的氧化性强于H+）板书：阳离子得电子的能力：Cu2+＞H+阴离子失电子的能力：Cl-＞OH-讲：电解质一般的放电的顺序：阳极：活泼金属做阳极优先失电子。如果是惰性电极，阴离子放电，失电子的顺序为：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根阴极：阳离子放电顺序为Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+练习：1、电解NaCl溶液。2、电解Na2SO4溶液。写出电极方程式和电解方程式。提示学生注意阴极和阳极上离子的得失电子的顺序。并对学生的方程式的书写进行总结在电解氯化钠溶液时，电极方程式是阳极：2Cl--2e=Cl2阴极：2H++2e=H2电解硫酸钠溶液时阳极：4OH-—4e=2H2O+O2阴极：2H++2e=H2（小结）电解池中，电源、电极、电极反应的关系：（课件展示）与电源正极相连↓阴离子移向→阳极→发生氧化反应阳离子移向→阴极→发生还原反应↑与电源负极相连自由讨论：比较电解池和原电池的异同：装置原电池电解池举例铜锌原电池电解氯化铜原理形成条件电极名称电子流向电流方向电极反应（作业）（练习）判断那个是原电池装置：原电池：1、3、5、电解池：6、7观察电解氯化铜溶液的实验操作过程和步骤。并观察记录实验现象。与电源正极连接的一极有气体，使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。与电源负极连接的一极出现红色物质。在教师的引导下，思考电解原理。根据课本内容和预习回答什么是电解、什么是电解池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解，电解的装置叫电解池。根据教师的提示：金属活动顺序中Cu在H的后面。Cu2+的氧化性H+的的强。学生得出结论：阳离子得电子的能力：Cu2+＞H+记笔记：电解质的放电顺序。练习：1、电解NaCl溶液。2、电解Na2SO4溶液。写出电极方程式和电解方程式。学生板书：阳极：2Cl--2e=Cl2阴极：2H++2e=H2阳极：4OH-—4e=2H2O+O2阴极：2H++2e=H2小结在电解池中，电源、电极、电极反应的关系：自由讨论比较电解池和原电池的异同；并完成表格。