①直流电源；课题：第三节电解池与电源负极相连的电极为编写:侯丽娟【学习目标】了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。【学习重点、难点】电解池的工作原理知识梳理】【知识梳理】一、电解原理1、电解：溶液而在阴、阳两极引起的过程。、电解：在外加电源的作用下使电流通过2、电解原理、明确：（1）电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。定义：电解池极极②电极与电源正极相连的电极为把转化为的装置。。组成：两个电极、电解质溶液、直流电源电子，反应。极：与外电源正极相连的电极，电极与外电源负极相连的电极，极：电子，反应。惰性电极：C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。电极材料活泼电极：Fe、Cu、Ag等,做阴极本身反应,做阳极本身溶解。中。④构成。③两个电极插在4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阴极：与电源极相连，电子，反应①电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：与电源极相连，电子，反应①若为金属（非惰性）电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子⑶离子放电顺序电子而阳离子电子的过程叫放电。阴离子阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F阴极:阴极无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化【小结】分析电解反应的一般思路：明确溶液中在哪离子【练习】：判断下列装置是否属于电解池：CACCFeCCCDC阴阳两极有哪离子BCCH3CH2O稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4根阳极氧化，阴极还原分析得物3、构成电解池的条件：5、电极反应式、电解方程式的书写：1写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：CuSO4＝作极：H+Cu2+－－作极：OHH2O=SO42②、然后写电极反应式：阴极：阳极：③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；（电解离子方程式）（电解化学方程式）【练习】完成下列溶液的电极反应。(以石墨为电极电解)无氧酸电解电解质本身型不活泼金属的无氧酸盐溶质和溶剂同时电解放H2活泼金属的无氧生碱酸盐型生成新电解质CuCl22溶液:阴极：总方程式：阳极：放O2不活泼金属的含生酸氧酸盐型生成新电解质硫酸溶液：阴极：阳极：总方程式：盐酸：阴极：阳极：总方程式：NaOH溶液:阴极：阳极：总方程式：阳极：CuBr2溶液：阴极：总方程式：阳极：KCl溶液：阴极：总方程式：AgNO3溶液：阴极：阳极：总方程式：Na2SO4溶液：阴极：阳极：总方程式：小结】用惰性电极电解电解质溶液的规律：电解质溶液的规律【小结】用惰性电极电解电解质溶液的规律：电解类型举例电极反应物质类别强碱电解水型含氧酸活泼金属的含氧酸实例电解质PH溶液复原方法浓度【总结】原电池、电解池的比较：装置定义反应特征原电池电解池形成条件电极名称（电极构成）电极反应电子流向电流流向能量转化溶液中带电粒子的移动应用【典型例题】：2+3+例1用Pt电极电解含有各0.1molCu和X的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）2+3+++3+2+A．Cu＞X＞HB．H＞X＞Cu3++2+2++3+D．Cu＞H＞XC．X＞H＞Cu23+3+分析：分析：有些学生没认真分析徒?X与Fe联系起来，选择C答案。这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致定势思维造成的结果。本题的解题信息在图象中：一通电就有固2+3+体析出，且通过0.2mol电子后，再没有固体析出了，说明是Cu放电的结果。X不放电，故答案应为D。例2某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，