授课者：秦飞银白色金属二.金属与水的反应现象及解释思考1、金属钠引起火灾时应当怎样灭火？总结：钠的物理性质和化学性质2.铁与水蒸气的反应思考:1.该反应装置包括哪几部分?水蒸气的发生装置方案2:方案3:4、实验是否安全三.铝与氢氧化钠溶液的反应2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。三.铝与氢氧化钠溶液的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用（一）有关物理量的换算（一）有关物理量的换算H2＋Cl22HCl计算的依据------化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比1、已知条件是什么；对于课本上的[例题]四、物质的量在化学方程式计算中的应用练习1用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24LH2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量（2）参加反应的Fe的质量。（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?①写式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑练习2把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：①若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。②所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为dg/cm3）练习3将250ml密度为1.1g/cm3、H2SO4的质量分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应，计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度。（2）生成的H2的体积（标况）。（3）将生成的FeSO4溶液配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？