第三章物质在水溶液中的行为联想·质疑：一、水的电离水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：1.在水中H+，OH-，H2O共存2.水的电离是吸热过程练习：1.下列说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH-B、NaOH溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH-也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14大家学习辛苦了，还是要坚持2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（）A、温度越高，Kw越大B、温度越低，Kw越大C、随着温度的升高，Kw可能增大，也可能减小D、随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高3、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25°＞K35°D、水的电离是一个吸热过程观察思考—（实验）二、电解质在水溶液中的存在形态第二课时注意：进一步实验证明：KW不仅适用于纯水也适用于酸、碱、盐的稀溶液(［H+］或［OH-］<1mol/L的溶液）交流研讨三、溶液的酸碱性与PH溶液酸碱度的表示方法:pHpH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱测定溶液酸碱性的方法思考已知100℃水的离子积常数Kw=1.0×10-12mol2·L-2100℃纯水的[H+]=___________纯水的pH=___________100℃纯水的pH＜7,说明该温度下的纯水是否为酸性的?练习1.某温度时，水的离子积常数为1×10-12moL2·L-2，若该溶液中H+浓度为1×10-7moL·L-1，则该溶液（）A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、c(OH-)=100c(H+)室温下,下列四种溶液A、pH=4B、c(H+)=1×10－5mol/LC、c(OH-)=1×10－11mol/LD、PH=10其中酸性最强的是______碱性最强的是______小结