四、电解质的电离方程式书写（1）强电解质新课标人教版选修四化学反应原理二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离弱电解质电离的V-t图像电离平衡例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加热⑥氨气对上述电离平衡有什么影响？右3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+问题探讨问题探讨第一章重要知识点第一章重要知识点新课标人教版选修四化学反应原理3.影响电离平衡的因素（1）温度（2）浓度（3）其他因素例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+问题探讨问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数三、电离平衡常数（K）练习：已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-H++CO32-一(2)每一步的电离程度是不一样的。电离难的原因：弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------试根据课本中Ｐ45“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。新课标人教版选修四化学反应原理一、水的电离在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论2：3、影响水电离的因素1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？（说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C（H＋）=C（OH－））④根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.课堂练习二、溶液的酸碱性溶液的酸碱性---正误判断课堂练习（2000年上海）水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是A.c(H＋)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D.水的电离是吸热的新课标人教版选修四化学反应原理一、水的电离3、影响水电离的因素二、溶液的酸碱性溶液的酸碱性---正误判断三、溶液的pH值四、溶液的pH值与酸碱性溶液的pH值注意溶液的pH值——正误判断PH值的计算一——直接求酸和碱的PH1.PH值等于4的盐酸用水稀释100倍,1000倍,10000倍,PH值各为多少?2.PH值等于4的醋酸用水稀释100倍,1000倍,PH值如何变化?3、PH值等于10的NaOH用水稀释100倍,1000倍,10000倍,PH值各为多少?课堂练习pH值计算三——强酸与强酸混合课堂练习——强酸与强酸混合pH值计算四——强碱与强碱混合新课标人教版选修四化学反应原理PH值的计算一——直接求酸和碱的PH注意:两强碱混合pH值计算五——强酸与强碱混合（1）pH值计算五——强酸与强碱混合（2）1、一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是。②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________________③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的长短关系是_____________⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为______________2.把1ml0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于.A1X10-4mol/LB1X10-8mol/lC.1X10-11mol/lD1X10-10mol/l3.将PH=3的强酸溶液和PH=12强碱溶液混合,当混合溶液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是A9:2B9:1C1:10D2:5４、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的()A．pH酸+pH碱=15B．pH