1.下列说法是否正确,为什么?有以下几种物质：1、NaOH溶液；2、NaOH固体3、熔融NaOH；4、铁丝;5、HCl气体;6、HF气体；7、二氧化碳气体;8、稀硫酸；9、氨水；10、液氨；11、Na2CO3粉末；12、蔗糖晶体；13、熔融NaCl14、CuSO4-5H2O晶体；15、液态醋酸；16、氯气；17、氯水；（1）:属于电解质的是_____________（2）:属于非电解质的是_____________（3）:属于强电解质的是_____________（4）:能导电的是_____________（5）:属于电解质的是且能导电的是_____________下列各组物质反应中,溶液的导电性比反应前明显增强的有A.向亚硫酸纳溶液加入液态溴B.向硝酸银溶液中通入少量HClC.向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2D.向NaOH溶液中加入醋酸今有a•盐酸、b•硫酸、c•醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______．（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______．（3）物质的量浓度为0.1mol•L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是______．A.NH3·H2OB.Ca(OH)2C.H3PO4D.CaCO3E.HClOF.Fe(OH)3G.NaHCO3H.NaHSO4I.H2CO3J.Al(OH)3试比较25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液的氢离子浓度和电离度的大小。已知Ka=1.8×10-5求0.1mol/L醋酸溶液pH.三.水的电离和PH1.某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol•L-1，则此时c（OH-）=______．由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．2.常温下由水电离的c（H+）=10-13mol•L-1,则溶液pH=__________3.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶94.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（）A.10:1B.1:100C.1:10D.1:25.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的()A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-6mol•L-1C.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6将D.1L0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13求以下四种溶液中水电离的氢离子浓度pH=3盐酸溶液pH=3的氯化铵溶液pH=9的氨水pH=9的醋酸钠四.水解问题写出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、Na2S、NaAlO2水解方程式①Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+与SiO32-、AlO2-说明：(Fe3+与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应1、相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：2、比较相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。溶液蒸干（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂（2）泡沫灭火器反应原理（3）热的纯碱去油污能力强（4）某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出（6）除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤工业上如何用TiCl4制取TiO2？TiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2·xH2O↓+4HClTiO2·xH2OTiO2+xH2O相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO31.在100mL0.1mol/LKCl溶液中，加入100mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉